Question

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H═-197kJ/mol．下列說法正確的是（　�。�

• A、使用催化劑可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
• B、增大O₂的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率
• C、反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)小于500℃時的平衡常數(shù)
• D、增大平衡后的體系壓強，v_正增大，v_逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、催化劑改變反應(yīng)速率不改變平衡；
B、兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)會增大另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；
C、反應(yīng)時放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
D、增大平衡后的體系壓強，v_正增大，v_逆增大，平衡向正反應(yīng)方向移動．

解答： 解：A、催化劑改變反應(yīng)速率不改變平衡，不能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；
B、兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)會增大另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，增大O₂的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，故B正確；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)大于500℃時的平衡常數(shù)，故C錯誤；
D、增大平衡后的體系壓強，v_正增大，v_逆增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，主要是催化劑作用，平衡常數(shù)隨溫度變化，化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，題目難度中等．