螢火蟲(chóng)會(huì)在夏日的夜空發(fā)出點(diǎn)點(diǎn)光亮，這是一種最高效的發(fā)光機(jī)制．螢火蟲(chóng)發(fā)光的原理是熒光素在熒光酶和ATP催化下發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)伴隨著化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽?br />
熒光素屬于（　�。�
A、烴的衍生物B、高分子化合物
C、無(wú)機(jī)物D、烴
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：由熒光素的結(jié)構(gòu)可知，含苯環(huán)、酚-OH、-COOH等，屬于烴的衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，以此來(lái)解答．
解答： 解：由熒光素的結(jié)構(gòu)可知，含苯環(huán)、酚-OH、-COOH等，屬于烴的衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，則不屬于高分子化合物、無(wú)機(jī)物、烴，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物組成及物質(zhì)分類(lèi)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物組成和分類(lèi)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“地溝油”在一定條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、“地溝油”主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯
B、生物柴油是不同酯組成的混合物
C、生物柴油屬于化石燃料
D、“地溝油”可用于制備生物柴油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，化學(xué)反應(yīng) A=B+C中反應(yīng)物A的濃度在5s內(nèi)從2.0mol?L-1減少到1.0mol?L-1．在這段時(shí)間內(nèi)，用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A、0.4 mol?L-1
B、0.2 mol?L-1
C、0.4 mol?L-1?s-1
D、0.2 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)化學(xué)和化工生產(chǎn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硝酸工業(yè)的尾氣常用NaOH溶液來(lái)處理
B、硫酸工業(yè)的尾氣常用氨水來(lái)處理
C、可用蘸濃氨水的棉棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣
D、碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氫鍵屬于化學(xué)鍵，但比較弱
B、任何物質(zhì)中都一定含有化學(xué)鍵
C、NaOH中有離子鍵和共價(jià)鍵，則NaOH既屬于離子化合物，又屬于共價(jià)化合物
D、H2O2中既有極性鍵，又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯是石油化工最重要的基礎(chǔ)原料，請(qǐng)根據(jù)以下框圖回答：

（1）以石油為原料的系列化工生產(chǎn)過(guò)程中，得到大量乙烯的主要方法是
 
（選填序號(hào)）．
a．水解         b．分餾       c．裂解           d．裂化
（2）有機(jī)物A俗稱(chēng)
 
，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
．
（3）B的分子式為C2H4O2，與純堿反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w，寫(xiě)出反應(yīng)A+B→C的化學(xué)方程式
 
（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示），該反應(yīng)類(lèi)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上合成氨的反應(yīng)原理如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．
在一密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．回答下列問(wèn)題：
（1）要使H2得到充分利用，可采用的措施是
 
；
a．加入氫氣   b．升溫   c．加壓   d．加催化劑
（2）450℃時(shí)，往2L密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應(yīng)過(guò)程中NH3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如下表所示：
時(shí)間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/（mol?L-1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
反應(yīng)開(kāi)始的5min內(nèi)，用消耗氫氣表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
；
（3）升高溫度，v（正）
 
（填增大、減小或不變），v（逆）
 
（填增大、減小或不變），反應(yīng)混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)
 
（填增大、減小或不變）；
（4）下列敘述中，能說(shuō)明該合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填字母代號(hào)）．
A．容器內(nèi)的氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)N2、H2、NH3物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2，同時(shí)生成3a mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)家常用“等電子體”來(lái)預(yù)測(cè)不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．例如CH4與NH
 
+
4
有相同的電子及立體結(jié)構(gòu)．依此原理在下表空格中填出相應(yīng)的化學(xué)式．
CH4
 
 CO
 
2-
3
 
 C2O
 
2-
4
 
NH
 
+
4
 N2H
 
2+
6
 
 NO
 
+
2
 
 N2
（2）“笑氣”（N2O）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）．已知N2O分子中N原子只與O原子相連，N2O的電子式為
 
，其立體結(jié)構(gòu)是
 
形，由此可知它是
 
（填“極性”或“非極性”）分子，結(jié)構(gòu)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知水在25℃和100℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為
 
（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由
 
．
（2）100℃時(shí)，將pH=12的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（3）25℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是
 
．
（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=3的鹽酸溶液和pH=9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH=7．請(qǐng)分析原因：
 
．

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