Question

【題目】物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算。

（1）含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是___________。

（2）___________g H2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。

（3）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是____________。

（4）如果規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.024kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同。那么將36.5gHCl溶于水中配成溶液500mL，則溶液的濃度為_____________mol/L。

（5）同溫同壓下，某容器充滿氧氣重116g，若充滿二氧化碳重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為___________

Answer 1

【答案】0.45mol 13.6g SO2 1 28g/mol

【解析】

(1)Al2(SO4)3中n(Al3+)：n(SO42-)=2：3；

(2)原子的物質(zhì)的量相等，結合分子構成計算；

(3)根據(jù)N=×NA可知摩爾質(zhì)量越大，含有的分子數(shù)越小；

(4)用0.024kg12C中所含的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，0.024kg12C中所含的原子個數(shù)是0.012kg12C中所含的原子個數(shù)的2倍，碳原子的質(zhì)量沒有改變，阿伏加德羅常數(shù)增加一倍，則碳原子的摩爾質(zhì)量變?yōu)?/span>24g/mol；

(5)設氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，則：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g，解得，n=0.5mol，m=100g，充滿氣體后的質(zhì)量為114g，所以氣體的質(zhì)量為114g-100g=14g，物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量計算。

(1)Al2(SO4)3中n(Al3+)：n(SO42-)=2：3；故n(SO42-)=n(Al3+)=×0.3mol=0.45mol；

(2)0.2molH3PO4所含原子的物質(zhì)的量為1.6mol時，所含原子數(shù)相等，則需要0.4molH2O2，其質(zhì)量為0.4mol×34g/mol=13.6g；

(3)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，由N=×NA可知，質(zhì)量相同時氣體分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越大，含有的分子數(shù)越小，所以含有分子數(shù)最少的是摩爾質(zhì)量最大的二氧化硫；

(4)用0.024kg12C中所含的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，0.024kg12C中所含的原子個數(shù)是0.012kg12C中所含的原子個數(shù)的2倍，碳原子的質(zhì)量沒有改變，阿伏加德羅常數(shù)增加一倍，則碳原子的摩爾質(zhì)量變?yōu)?/span>24g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量也變?yōu)?/span>73g/mol，故36.5gHCl的物質(zhì)的量為=0.5mol，配成溶液500mL，所得溶液的濃度為=1mol/L；

(5)設氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，則：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g，解得，n=0.5mol，m=100g，充滿氣體后的質(zhì)量為114g，所以氣體的質(zhì)量為114g-100g=14g，物質(zhì)的量為0.5mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為==28g/mol。