【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 飽和Na2CO3溶液與BaSO4固體反應：CO32-＋Ba2＋BaCO3

B. NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2＋＋NH4+＋HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋ NH3·H2O

C. NaClO與HI溶液反應：2ClO－＋2H2O＋2I－===I2＋Cl2↑＋4OH－

D. 電解氯化鎂溶液：2Cl－＋Mg2＋Cl2↑＋Mg

【答案】B

【解析】

按照離子方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查，分析判斷正誤。

A項：BaSO4難溶于水，不能拆寫。飽和Na2CO3溶液使BaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為：CO32-＋BaSO4BaCO3+SO42－ ，A項錯誤；

B項：Ca(OH)2溶液過量，NH4+、HCO3－完全反應，B項正確；

C項：NaClO作氧化劑，被還原成Cl-而不是Cl2，酸性溶液中也不會生成OH-，離子方程式應寫ClO－＋2I－＋2H+＝I2＋Cl－＋H2O，C項錯誤；

D項：電解氯化鎂溶液時，陰極氫離子得電子生成氫氣，離子方程式應為：Mg2＋＋2Cl－+2H2OCl2↑＋H2↑+Mg(OH)2↓。

本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物a和苯通過反應合成b的過程可表示為下圖（無機小分子產(chǎn)物略去）。下列說法正確的是

A. 該反應是加成反應

B. 若R為CH3時，b中所有原子可能共面

C. 若R為C4H9時，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結構共有12種

D. 若R為C2H5時，1mol b最多可以與4molH2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算。

（1）含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是___________。

（2）___________g H2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。

（3）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是____________。

（4）如果規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.024kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同。那么將36.5gHCl溶于水中配成溶液500mL，則溶液的濃度為_____________mol/L。

（5）同溫同壓下，某容器充滿氧氣重116g，若充滿二氧化碳重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 實驗室用大理石與乙酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. 氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱: CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D. 酸性高錳酸鉀與草酸反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細化工原料，其制備的反應原理為NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列關于實驗室制備水合肼的操作不正確的是(　　)

甲 乙 丙 丁

A. 裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B. 裝置乙作為反應過程的安全瓶

C. 裝置丙制備水合肼時氨氣從b口進入 D. 裝置丁可用于吸收多余的尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(　　)

A. NaCl(aq) Cl2漂白粉

B. (C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH

C. NH3·H2O (NH4)2SO3(NH4)2SO4

D. Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )

A. 對該反應體系加熱

B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液

D. 不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑。常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組的同學圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗，請你參與其中一起完成下列學習任務：

（1）該興趣小組的同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：____________________________。

（2）同學們用0.1000mol/L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。

①在該反應中，H2O2被_________(填“氧化”或“還原”)。

②滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________________。

③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標準溶液體積如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

體積（mL）

17.10

18.10

17.00

16.90

則試樣中過氧化氫的濃度為__________mol/L-1。

（II）醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應來測定血鈣的含量。測定含量如下：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

（1）滴定時，用_____(填酸或堿)式滴定管裝KMnO4溶液。

（2）下列操作會引起測定結果偏高的是______。

A.滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

D.錐形瓶未用待測液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0，平衡體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量()在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 溫度:T1<T2 B. 平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)

C. 反應速率:v(b)>v(a) D. 當=69g/mol時，n(NO2):n(N2O4)=2:1

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