Question

6．圖為周期表的一部分

（1）請將原子序數(shù)為1、6、10、12、13、17、37八種元素的元素符號填在相應的空格內．
（2）第17號元素的名稱是氯，該元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族，該元素的原子結構示意圖為．
（3）上述元素中化學性質最穩(wěn)定的是Ne．
（4）上述元素中能以離子鍵結合成AB₂型的化合物有MgCl₂，用電子式表示其形成過程．
（5）上述元素的最高價氧化物所對應的水化物中，酸性最強的化合物是HClO₄，堿性最強的化合物是RbOH，具有兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）原子序數(shù)為1、6、10、12、13、17、37分別為H、C、Ne、Mg、Al、Cl、Rb；
（2）第17號元素為Cl，位于第三周期第ⅤⅡA族；
（3）Ne的最外層為8電子穩(wěn)定結構；
（4）上述元素中能以離子鍵結合成AB₂型有MgCl₂；
（5）上述元素的最高價氧化物所對應的水化物中，高氯酸的酸性最強，RbOH的堿性最強，氫氧化鋁具有兩性．

解答 解：（1）原子序數(shù)為1、6、10、12、13、17、37分別為H、C、Ne、Mg、Al、Cl、Rb，在元素周期表的位置如圖，
故答案為：；
（2）第17號元素為Cl，名稱為氯，位于第三周期第ⅤⅡA族，該元素的原子結構示意圖為，
故答案為：氯；第三周期第ⅤⅡA族；；
（3）Ne的最外層為8電子穩(wěn)定結構，上述元素中化學性質最穩(wěn)定的是Ne，故答案為：Ne；
（4）上述元素中能以離子鍵結合成AB₂型有MgCl₂，用電子式表示其形成過程為，
故答案為：MgCl₂；；
（5）上述元素的最高價氧化物所對應的水化物中，酸性最強的化合物是HClO₄，堿性最強的化合物是RbOH，具有兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，
故答案為：HClO₄；RbOH；Al（OH）₃．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學用語的使用，題目難度不大．