Question

17．Ⅰ：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數與主族序數相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56L（標準狀況下）．
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺．
Ⅱ：X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質．在一定條件下發(fā)生如圖的反應：
（6）、若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成一種固體時的現象是有白煙，則：
Y的化學式是H₂；生成固體的電子式為．
（7）、若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A 在空氣中充分燃燒可生成B，B具有漂白性，則：將B與氯氣的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

Answer 1

分析 I．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，該液態(tài)化合物分別為H₂O和H₂O₂，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數與主族序數相等，且E的原子序數最大，應為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質子數之和為39，設B的原子序數為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素；
Ⅱ．X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質．
（6）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成一種固體時的現象是有白煙，為NH₃與HCl反應生成NH₄Cl，A、B分別為HCl、NH₃中的一種，結合轉化關系可知Y為H₂；
（7）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，B具有漂白性，結合轉化關系可推知，Y為S、X為H₂、A為H₂S、Z為O₂、B為SO₂．

解答 解：I．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，該液態(tài)化合物分別為H₂O和H₂O₂，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數與主族序數相等，且E的原子序數最大，應為第三周期，ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質子數之和為39，設B的原子序數為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素．
（1）E為Al元素，原子序數為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，
故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數目=18-6-8=4，故該微粒結構簡式為CH₃OH，電子式為：，
故答案為：；
（3）A₂W₂為H₂O₂，Cu和稀硫酸不反應，加入具有氧化性的H₂O₂，可生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；
（4）NaH能與水反應放氫氣，同時生成氫氧化鈉，則：
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
1mol          1mol    1mol
2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
1mol      1mol                       1.5mol
n（H₂）=1mol+1.5mol=2.5mol，
V（H₂）=2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案為：56L；
（5）鈉的某化合物呈淡黃色，該化合物為過氧化鈉，由于Na₂O₂和Fe²⁺的物質的量之比為1：2，反應沒有氣體生成，根據質量守恒可知生成物為Fe（OH）₃、NaCl和FeCl₃，反應的離子方程式為3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺，
故答案為：3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺；
Ⅱ．X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質．
（6）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成一種固體時的現象是有白煙，為NH₃與HCl反應生成NH₄Cl，A、B分別為HCl、NH₃中的一種，結合轉化關系可知Y為H₂，氯化銨的電子式為，
故答案為：H₂；；
（7）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，B具有漂白性，結合轉化關系可推知，Y為S、X為H₂、A為H₂S、Z為O₂、B為SO₂．將B與氯氣的水溶液充分反應可生成兩種強酸，是二氧化硫和氯氣在水中發(fā)生反應生成硫酸和氯化氫，反應的化學方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

點評 本題元素化合物的推斷，屬于拼合型題目，需要學生熟練掌握元素化合物知識，較好的考查學生對知識的遷移運用能力，（4）中關鍵是明確NaH與水的反應，再利用方程式計算解答．