Question

9．表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥
3	①	③	⑤		⑦		⑧	⑩
4	②	④					⑨

請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）在①～⑦元素中，原子半徑最大的是K（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO₄（填物質(zhì)化學(xué)式），⑤所對應(yīng)元素的單質(zhì)工業(yè)制備方法為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（3）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程．
（4）我國首創(chuàng)以單質(zhì)⑤-空氣-海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使單質(zhì)⑤不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光．則電源的負極反應(yīng)是4Al-12e^-=4Al³⁺，正極反應(yīng)為3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、Cl、Br、Ar，
（1）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減��；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，高氯酸的酸性最強；電解熔融氧化鋁制備Al；
（3）③與⑧形成化合物為氯化鎂，為離子化合物；
（4）Al為負極失去電子，正極上氧氣得到電子．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、Cl、Br、Ar，
（1）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則在①～⑦元素中，原子半徑最大的是K，故答案為：K；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，高氯酸的酸性最強，化學(xué)式為HClO₄；⑤所對應(yīng)元素的單質(zhì)工業(yè)制備方法為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
故答案為：HClO₄；2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（3）③與⑧形成化合物為氯化鎂，為離子化合物，電子式表示形成過程為，
故答案為：；
（4）以單質(zhì)⑤-空氣-海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，負極電極反應(yīng)式為4Al-12e^-=4Al³⁺，正極反應(yīng)為3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-，
故答案為：4Al-12e^-=4Al³⁺；3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語的使用，題目難度不大．