計算：某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
 
．
考點：離子積常數(shù)
專題：
分析：依據(jù)Kw=[H+][OH-]，pH=-lg[H+]，分別計算出氫離子和氫氧根離子濃度，然后計算解答；
解答： 解：氫氧化鈉為強電解質，完全電離，所以0.01mol/L的氫氧化鈉中，C（OH-）=10-2mol/L；因為pH=-lg[H+]，所以C（H+）=10-11mol/L，所以Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-13，
故答案為：1×10-13．
點評：本題考查了水的離子積常數(shù)的應用，為高考熱門考點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A、碘酒是指單質碘的乙醇溶液
B、84消毒液的有效成分是NaClO
C、生石灰用作食品抗氧劑
D、小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分

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科目：高中化學 來源： 題型：

將25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液的質量分數(shù)是（　　）
A、等于15%B、大于15%
C、小于15%D、無法估算

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法體現(xiàn)了環(huán)境保護理念的有（　�。�
A、大力推廣使用含甲醛涂料
B、研究開發(fā)可降解塑料
C、燃燒廢舊電線提取銅線
D、將實驗室廢液集中進行無害化處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃下的溶液中，c（H+）=1.0×10-xmol?L-1，c（OH-）=1.0×10-ymol?L-1，x與y的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、T℃時，水的離子積Kw為1×10-13
B、T＞25
C、T℃時，pH=7的溶液顯堿性
D、T℃時，pH=12的苛性鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中含分子數(shù)目最多的是（　�。�
A、0.1mol Cl2
B、0.4g H2
C、4℃時9mLH2O
D、標況下，6.72L CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中有可逆反應：nA（g）+mB（g）?pC（g）△H＞O處于平衡狀態(tài)（又知n+m＞P），則下列說法正確的是：①升高溫度時，
c(B)
c(C)
的比值減小
    ②降溫時體系內混合氣體平均相對分子質量減小
    ③加入B，A的轉化率變大
    ④加入催化劑，氣體的總物質的量不變
    ⑤充入C，
    則A、B的物質的量增大（　�。�
A、③④B、①②⑤
C、②③⑤D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計一個燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關問題：
（1）通入氫氣的電極為
 
極，其電極反應式為
 
．
（2）乙裝置中石墨電極的電極反應式為
 
．反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，
 
區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅．通過X的離子是
 
．電解一段時間后若要恢復原溶液的成分和濃度，應該采用
 
的辦法．
（3）若在標準狀況下，有224ml氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為
 
；丙裝置中陰極析出產物的質量為
 
．如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知苯的密度約為0.9g/mL，四氯化碳的密度為1.6g/mL．有同學用苯、四氯化碳、酸性高錳酸鉀稀溶液（密度近似為1.0g/mL）進行了如下興趣實驗：
（1）該同學在小試管中先后加入上述三種液體各2mL，得到了一個夾心餅干式的液柱，則上述三種液體的加入順序是
 
；
（2）該同學將（1）所得液體充分震蕩后靜置，他將看到的現(xiàn)象是
 
．

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