Question

將25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液的質量分數是（　　）

• A、等于15%
• B、大于15%
• C、小于15%
• D、無法估算

Answer 1

考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：

分析：硫酸的濃度越大，密度越大，硫酸的密度大于水的密度，將兩個質量分數的硫酸等體積混合，則混合后的質量分數比原來兩硫酸的質量分數的平均值要大，對于密度小于水的溶液，將兩個質量分數的溶液等體積混合，則混合后的質量分數比原來兩溶液的質量分數的平均值要�。�

解答： 解：法一：設25%和5%的硫酸溶液的密度分別為x、y，硫酸質量分數越大，其溶液密度越大，則x＞y，將兩溶液等體積混合后（假設密度不變），則溶質質量分數為：

25%+5%

2

=15%，哪種溶液的質量大，就偏向于哪種溶液溶質的質量分數，故混合后硫酸的質量分數大于15%，
法二：硫酸的密度大于水，將兩個質量分數的硫酸等體積混合，則混合后的質量分數比原來兩硫酸的質量分數的平均值要大，即將25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液的質量分數要大于15%．
故選B．

點評：本題考查了溶質質量分數的計算，題目難度中等，注意掌握溶質質量分數的概念及計算方法，明確密度大于相同溶質的兩溶液等體積混合后，混合液的質量分數大于兩溶液的平均值．