下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是堿，第三種是的是混合物（　�。�
A、硫酸、CuSO4?5H2O、苛性鉀
B、硫酸、純堿、空氣
C、氧化鐵、膽礬、熟石灰
D、硝酸、燒堿、食鹽水
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸；電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，根據(jù)以上概念進(jìn)行分析判斷．
解答： 解：A、硫酸電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物，屬于酸；CuSO4?5H2O屬于鹽；苛性鉀是KOH的俗稱，屬于堿，是純凈物，故A錯誤；
B、硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，空氣是混合物，故B錯誤；
C、氧化鐵是氧化物，膽礬是CuSO4?5H2O的俗稱，屬于鹽，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于與堿類，故C錯誤；
D、硝酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿，食鹽水是混合物，故D正確．
故選D．
點評：本題考查混合物、酸、堿的判別，了解常見物質(zhì)的組成、抓住各概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此類題的關(guān)鍵，采用排除法是正確、快速解答此類題的捷徑．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、等于15%B、大于15%
C、小于15%D、無法估算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g）?pC（g）△H＞O處于平衡狀態(tài)（又知n+m＞P），則下列說法正確的是：①升高溫度時，
c(B)
c(C)
的比值減小
    ②降溫時體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小
    ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率變大
    ④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變
    ⑤充入C，
    則A、B的物質(zhì)的量增大（　�。�
A、③④B、①②⑤
C、②③⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氫氣的電極為
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．
（2）乙裝置中石墨電極的電極反應(yīng)式為
 
．反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，
 
區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅．通過X的離子是
 
．電解一段時間后若要恢復(fù)原溶液的成分和濃度，應(yīng)該采用
 
的辦法．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224ml氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為
 
；丙裝置中陰極析出產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
．如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

19.6gH2SO4物質(zhì)的量為
 
mol，氧原子的物質(zhì)的量為
 
mol，含有氧原子數(shù)目
 
個；
0.5molNa2SO4的質(zhì)量為
 
g，Na+的物質(zhì)的量為
 
mol，SO42-的物質(zhì)的量為
 
 mol；
8.8gCO2的物質(zhì)的量為
 
 mol，含有氧原子數(shù)目
 
個；
3.4g的NH3物質(zhì)的量為
 
 mol，氫原子的物質(zhì)的量為
 
 mol，含有氫原子數(shù)目
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3?18H2O，工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）加入過量稀硫酸溶液溶解Al2O3的離子方程式是
 
．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知濃度均為0.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表：
物質(zhì)Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
步驟③的目的是
 
．若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH值的范圍是
 
．
（4）操作④的作用是
 
；為了驗證該操作所得固體中確實含有MnO2，可選用的試劑是
 
．
（5）在操作⑤的“一系列操作”中，下列儀器不需要的是
 
（填序號）．
A、蒸發(fā)皿     B、坩堝     C、玻璃棒    D、酒精燈     E、漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液中，右圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖．
（1）關(guān)于圖象的描述不正確的是
 
（填序號，下同）；
①o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H2是室溫過低，反應(yīng)難以發(fā)生．
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是反應(yīng)放熱，溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
（2）在b到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為
 
 mol/（L?s）（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．
（3）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol?L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol?L-1硫酸的快，可能的原因是
 
；
（4）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，合理的有
 

①加入2mol?L-1硝酸 ②加入少量CuSO4溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18mol/L ⑤加CH3COONa固體 ⑥加入少量Na2SO4溶液
（5）催化劑會影響反應(yīng)速率，請根據(jù)①反應(yīng)寫出FeCl3催化H2O2分解的另一反應(yīng)原理（用離子方程式）①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知苯的密度約為0.9g/mL，四氯化碳的密度為1.6g/mL．有同學(xué)用苯、四氯化碳、酸性高錳酸鉀稀溶液（密度近似為1.0g/mL）進(jìn)行了如下興趣實驗：
（1）該同學(xué)在小試管中先后加入上述三種液體各2mL，得到了一個夾心餅干式的液柱，則上述三種液體的加入順序是
 
；
（2）該同學(xué)將（1）所得液體充分震蕩后靜置，他將看到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強．他設(shè)計了如圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱．該同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、
 
； B、
 
；C、
 
．
②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
④碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為
 
．

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同步練習(xí)冊答案