11．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+；則Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　　）
A．Cl2+2FeCl2═2FeCl3B．3I2+6FeCl2═4FeCl3+2FeI3
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

分析 根據(jù)化學方程式，只要根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性得出的結(jié)果符合題干已知條件的，說明反應(yīng)成立．

解答 解：A、根據(jù)反應(yīng)Cl2+2FeCl2═2FeCl3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，和題意不相符合，不可能發(fā)生，故A不選；
B、根據(jù)反應(yīng)：3I2+6FeCl2═4FeCl3+2FeI3，得出氧化性是：FeCl3＜I2，和題意不相符合，反應(yīng)不可能發(fā)生，故B選；
C、根據(jù)反應(yīng)：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C不選；
D、根據(jù)反應(yīng)：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，得出氧化性是：FeCl3＜I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故D不選．
故選B．

點評 本題考查學生分析和解決問題的能力，可以根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時，還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究．在T1℃時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為P．改變某一條件重新進行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖曲線Ⅱ所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是減小壓強
B．若T2℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2＜T1
C．在T1℃時，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），則達平衡前v（正）＞v（逆）
D．在T1℃時，若起始時向容器中充入4.5molCO2、6mol H2，平衡時容器內(nèi)壓強P=$\frac{{P}_{1}}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在如圖所示的量熱計中，將100mL0.50mol•L CH3COOH溶液 與100mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J•℃-1，生成溶液的比熱容為4.184J•g-1•℃-1，溶液的密度均近似為1g•mL-1．實驗中某同學計算中和熱，記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
醋酸溶液氫氧化鈉溶液混合溶液
125.025.127.8
225.125.327.9
325.225.528.0
（1）試求CH3COOH的中和熱△H=-53.3 kJ/mol．
（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1KJ•mol-1，則請你分析在（1）中測得的實驗值偏差可能的原因①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等．
（3）實驗中NaOH過量的目的是使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度．
（4）CH3COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對值相比，HCl的較大，原因是CH3COOH是弱酸，只是少部分電離，CH3COOH發(fā)生電離時要吸熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+H-OH$\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2OH
B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$  2HCl
C．CH3CH2Br+KOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+KBr
D．CH3CH3+2Cl2 $\stackrel{光}{→}$+2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
B．從1L0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/L
C．25℃時，1mol Cl2的體積約為22.4L
D．1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某研究性學習小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進行了下列實驗；
①分別測定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠遠小于0.1mol/L．
②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無明顯現(xiàn)象．
（1）請根據(jù)該小組同學的實驗結(jié)果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：
①HCl：HCl═H++Cl-
②NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
③NaHCO3：NaHCO3═Na++HCO3-
（2）寫出②中反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（3）寫出HCl與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：
下列敘述錯誤的是（　　）
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體
C．Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
D．X和Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A．圖I表示為配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時的操作
B．圖Ⅱ表示為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時的操作
C．用圖III所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體
D．用圖IV所示裝置收集一氧化氮氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為NA
B．標準狀況下，18g H2O所占的體積約是22.4L
C．32gO2在標準狀況下所占的體積約為22.4L
D．1mol Ne中約含有6.02×1024個電子

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