Question

16．某研究性學習小組為了了解HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的電離情況，進行了下列實驗；
①分別測定了0.1mol/L的HCl、NaHSO₄、NaHCO₃溶液中H⁺的物質的量濃度，HCl溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，NaHSO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，而NaHCO₃溶液中H⁺的物質的量濃度遠遠小于0.1mol/L．
②取少量NaHSO₄溶液于試管中，滴入BaCl₂溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
③取少量NaHCO₃溶液于試管中，滴入幾滴BaCl₂無明顯現(xiàn)象．
（1）請根據(jù)該小組同學的實驗結果，分別寫出HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：
①HCl：HCl═H⁺+Cl^-
②NaHSO₄：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
③NaHCO₃：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
（2）寫出②中反應的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
（3）寫出HCl與NaHCO₃反應的離子方程式：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）HCl、NaHSO₄、NaHCO₃都是強電解質，在水溶液中完全電離，但硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，而碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
（2）硫酸氫鈉和氯化鋇溶液混合生成硫酸鋇白色沉淀；
（3）鹽酸和碳酸氫鈉反應實質上是氫離子和碳酸氫根離子反應，生成二氧化碳和水．

解答 解：（1）①HCl是強電解質，在水溶液中電離出氫離子和氯離子，電離方程式為HCl═H⁺+Cl^-，故答案為：HCl═H⁺+Cl^-；
②硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
③碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（2）硫酸氫鈉和氯化鋇溶液混合生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（3）鹽酸和碳酸氫鈉反應實質上是氫離子和碳酸氫根離子反應，生成二氧化碳和水，離子方程式為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故答案為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查離子方程式的書寫及電解質的電離方程式的書寫，為高頻考點，明確電解質強弱與強弱電解質電離特點、離子方程式書寫規(guī)則是解本題關鍵，注意碳酸氫鈉、硫酸氫鈉在水溶液中電離方式區(qū)別，題目難度不大．