設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，1g氧氣含O2分子數(shù)目為
NA
32
C、1mol Na2O2晶體中含陰、陽離子總數(shù)為4NA
D、高溫高壓下合成1mol NH3，要斷裂的H-H鍵數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．沒有告訴氫氧化鈉溶液體積，無法計算溶液中氫氧根離子數(shù)目；
B．1g氧氣的物質(zhì)的量為
1
32
mol，含有氧氣分子的數(shù)目為
NA
32
；
C．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉含有1mol陰離子；
D．1mol氨氣中含有mol氫原子，需要斷裂1.5mol氫氫鍵．
解答： 解：A．題中缺少氫氧化鈉溶液體積，無法計算氫氧根離子的數(shù)目，故A錯誤；
B．1g氧氣的物質(zhì)的量為：
1
32
mol，1mol氧氣含有NA個氧氣分子，則1g氧氣中含有氧氣分子的數(shù)目為
NA
32
，故B正確；
C．1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，含陰、陽離子總數(shù)為3NA，故C錯誤；
D．高溫高壓下合成1mol NH3，1mol氨氣中含有3mol氫原子，需要斷裂1.5mol氫氫，需要斷裂的H-H鍵數(shù)為1.5NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，選項A為易錯點，注意題中缺少氫氧化鈉溶液的體積．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
B、常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
C、滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鎂鋁合金（MgxAly）是貯氫材料，可在通入氬氣的條件下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉制得．為測定該合金的成分，稱取一定質(zhì)量的樣品放入500mL稀硫酸中，樣品全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示．完成下列問題：

（1）熔煉制取鎂鋁合金（MgxAly）時通入氬氣的目的是
 
．
（2）該鎂鋁合金（MgxAly）的化學(xué)式為
 
．
（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）該合金在一定條件下吸氫的化學(xué)方程式為：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1．得到的混合物在6.0mol?L-1HCl溶液中能完全釋放出H2，1mol MgxAly完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為
 
．
（5）將該鎂鋁合金置于NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，寫出負極發(fā)生的反應(yīng)
 
．
（6）如圖1甲為甲醇燃料電池，乙池為鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨．M電極的材料是
 
，該鋁制品表面“鈍化”時的反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與16g氧氣所含的原子總數(shù)相同的氨氣是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方案合理的是（　�。�
A、向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體
B、測定工業(yè)燒堿的含量（含雜質(zhì)碳酸鈉）可稱取一定量樣品放人錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準濃度的鹽酸滴定
C、用分液漏斗分離苯與硝基苯
D、除去氯化鐵酸性溶液中的氯化亞鐵：加入適量的過氧化氫水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（　　）
A、可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溴水和Fe（OH）3膠體
B、氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等
C、加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl2
D、FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B、200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-總數(shù)為NA
C、在標(biāo)準狀況下，含4n mol HCl濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)生成Cl2分子的個數(shù)等于nNA
D、6g金剛石所含碳碳鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié) 論
A 用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 溶液中無K+
B 向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液 先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
C 向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體 出現(xiàn)黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4強
D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH
 
+
4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問題：
（1）X、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是
 
．（用方程式及必要的文字說明）．該溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）由X、Z、W、N和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物H（相對分子質(zhì)量為392），1molH中含有6mol結(jié)晶水．對化合物H進行如下實驗：
a．取H的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體．白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取H的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①H的化學(xué)式為
 
．
②已知100mL1mol/L的H溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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