Question

X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問(wèn)題：
（1）X、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是

 

（用元素符號(hào)表示）．
（2）由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式

 

；
（4）分子式為X₂Y₂W₄的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是

 

．（用方程式及必要的文字說(shuō)明）．該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="tsce990" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（5）由X、Z、W、N和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物H（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molH中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物H進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取H的溶液，加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體．白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取H的溶液，加入過(guò)量的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①H的化學(xué)式為

 

．
②已知100mL1mol/L的H溶液能與20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；X與M同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知M為Na；Y、Z、W的原子序數(shù)小于M，處于第二周期，X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，考慮10電子分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等，則平均最外層電子數(shù)為5.5，Z最外層電子數(shù)為5、W最外層電子數(shù)為6，可推知Y為C、Z為N、W為O，W與N分別同主族，則N為S元素，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）由H、N、O、S四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，應(yīng)是Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水；
（3）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，則A為NH₄HSO₃或（NH₄）₂SO₃；
（4）溶液中存在HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺、HC₂O₄^-+H₂O?H₂C₂O₄+OH^-，HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）；
溶液中氫離子還來(lái)源于水的電離，故c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-），酸性條件下，氫氧根濃度很�。�
（5）向H的溶液中加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明B中含有Fe²⁺和NH₄⁺，另取少量B的溶液，向其中加入過(guò)量BaCl₂溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明B中含有SO₄^2-，結(jié)合B的相對(duì)分子質(zhì)量和結(jié)晶水個(gè)數(shù)可知B的化學(xué)式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O．

解答： 解：X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；X與M同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知M為Na；Y、Z、W的原子序數(shù)小于M，處于第二周期，X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，考慮10電子分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等，則平均最外層電子數(shù)為5.5，Z最外層電子數(shù)為5、W最外層電子數(shù)為6，可推知Y為C、Z為N、W為O，W與N分別同主族，則N為S元素，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S＞N＞O＞H，
故答案為：S＞N＞O＞H；
（2）由H、N、O、S四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，應(yīng)是Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（3）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，則A為NH₄HSO₃或（NH₄）₂SO₃，A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O或SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O或SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）H₂C₂O₄與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)得到KHC₂O₄溶液，溶液中存在HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺、HC₂O₄^-+H₂O?H₂C₂O₄+OH^-，HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以KHC₂O₄溶液顯酸性，溶液中氫離子還來(lái)源于水的電離，故c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-），反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^- ），
故答案為：溶液中存在HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺、HC₂O₄^-+H₂O?H₂C₂O₄+OH^-，HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）；c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^- ）；
（5）由H、N、O、S和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物C，1mol C中含有6mol結(jié)晶水．向C的溶液中加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明C中含有Fe²⁺和NH₄⁺，另取少量C的溶液，向其中加入過(guò)量BaCl₂溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明C中含有SO₄^2-，
①結(jié)合C的相對(duì)分子質(zhì)量和結(jié)晶水個(gè)數(shù)可知C的化學(xué)式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，
故答案為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O；
②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O與KMnO₄溶液（硫酸酸化）反應(yīng)離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
故答案為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，涉及半徑比較、鹽類水解、離子方程式、物質(zhì)的組成測(cè)定等，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，題目難度較大．