化學與生活息息相關．下列說法不正確的是（　　）
A、可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗真假碘鹽
B、用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡
C、次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑
D、經(jīng)常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸
考點：鹽類水解的應用,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,淀粉的性質和用途
專題：化學應用
分析：A、酸性條件下KI與KIO3反應生成I2；
B、飽和氯化銨溶液顯酸性；
C、次氯酸具有強氧化性；
D、明礬與HCl不反應．
解答： 解：A、酸性條件下KI與KIO3反應生成I2，所以可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗真假碘鹽，若試紙變藍，則食鹽含有KIO3，否則沒有，故A正確；
B、飽和氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，能溶解金屬氧化物，所以用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡，故B正確；
C、次氯酸具有強氧化性，能作消毒劑，次氯酸鈉溶液與二氧化碳反應能生成次氯酸，故C正確；
D、胃酸中含有HCl，明礬與HCl不反應，所以經(jīng)常食用含明礬的食品不能中和過多的胃酸，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了化學知識在生成生活中的應用，側重化學反應原理和物質性質的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問題：
（1）X、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該反應的化學方程式為
 
．
（3）由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式
 
；
（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是
 
．（用方程式及必要的文字說明）．該溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）由X、Z、W、N和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物H（相對分子質量為392），1molH中含有6mol結晶水．對化合物H進行如下實驗：
a．取H的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體．白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取H的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①H的化學式為
 
．
②已知100mL1mol/L的H溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲，乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g9.55%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.00%，乙中c電極質量增加，據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為
 
極
（2）電極b 上發(fā)生的電極反應為
 

（3）列式計算電極b上生成的氣體在標狀況下的體積
 

（4）電極c的質量變化是
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小順序：①=②＞③
B、相同條件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀鹽酸溶液中由水電離的c（H+）：①＞②＞③
C、常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度大小順序為：c（HB）＞c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A、少量氯氣和溴化亞鐵溶液反應：C12+2Br-=2Cl-+Br2
B、氫氧化鋇溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O
C、蛋殼溶于食醋中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

對常溫下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下說法正確的是（　�。�
A、由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mo1/L
B、c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
C、與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH（醋酸）＞pH（鹽酸）
D、與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mo1/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

當身處貼有下列標志的環(huán)境時，行為不正確的是（　�。�
A B C D
環(huán)境  
行為 切勿隨意進入 嚴禁煙火 盡量遠離 順風向低處跑
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、溶質物質的量相等的Ba（OH）2與KAl（SO4）2?12H2O溶液混合：Ba2++6OH-+2Al3++SO
 
2-
4
═BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO
 
-
2
+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO
 
-
3
D、將適量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：2ClO-+CO2+H2O═CO
 
2-
3
+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
 
．
（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術）．該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應的化學方程式為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是
 
（寫出1條即可）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物．其轉化流程如下：
NO
CO2
反應Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應Ⅱ
N2
已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是
 
；若生成11.2L N2（標準狀況），則消耗ClO2
 
 g．
（4）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度/mol?L-1/
時間/min		 NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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