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下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、溶質物質的量相等的Ba（OH）2與KAl（SO4）2?12H2O溶液混合：Ba2++6OH-+2Al3++SO
 
2-
4
═BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO
 
-
2
+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO
 
-
3
D、將適量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：2ClO-+CO2+H2O═CO
 
2-
3
+2HClO
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、根據離子反應的比例可知，處于少量的Ba2+和OH-的物質的量之比不符合1：2；
B、鐵離子可以氧化碘離子；
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2時生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
D、鈣離子可以與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀．
解答： 解：A、溶質物質的量相等的Ba（OH）2與KAl（SO4）2?12H2O溶液混合，處于少量的Ba2+和OH-的物質的量之比為1：2，而此離子方程式中Ba2+和OH-的物質的量之比為1：6，正確的為：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故A錯誤；
B、鐵離子可以氧化碘離子，有碘離子存在不可能生成鐵離子，正確的為：2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤；
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2時生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為：Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C正確；
D、鈣離子可以與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，因此漏掉了一部分離子反應，正確的為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查離子方程式的書寫正誤判斷，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低，甚至產生 NH+4．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度 的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入 5mol?L-1的 NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量關系如圖所示．則 
（1）B 與 A 的差值為
 
mol
（2）寫出 DE 段發(fā)生反應的離子方程
 

（3）原硝酸的物質的量是
 
mol
（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活息息相關．下列說法不正確的是（　�。�
A、可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗真假碘鹽
B、用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡
C、次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑
D、經常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一容積可變的密閉容器中進行反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、增加Fe的量，正反應速率不變
B、將容器的體積縮小一半，正逆反應速率增大
C、保持體積不變，充入Ne，正逆反應速率增大
D、保持壓強不變，充入Ne，正逆反應速率變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、氧化鐵可溶于氫碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B、Fe3+的檢驗：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
C、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氨水的pH=a，某鹽酸的pH=b，已知a+b=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關系正確的是（　�。�
A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作和對應的現(xiàn)象、結論都正確的是（　�。�
選項 操作 現(xiàn)象 結論
A 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中 溶液變紅褐色 有Fe（OH）3生成
B 用燃燒的鎂條引燃鋁熱劑 劇烈反應 該反應是吸熱反應
C 向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液 產生白色沉淀 溶液中含有SO42-
D 用導線連接銅片和鋅片后插進鹽酸中 銅片上有氣泡 銅片是原電池的正極
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
B、化學鍵既存在于分子中相鄰原子間，也存在于相鄰分子的原子間
C、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z的單質是空氣的主要成分，W的原子半徑在同周期中最�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出化合物XWZ的電子式：
 
．
（2）由W、Y兩種元素組成的一種化合物M分子中，每個
原子最外層均達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，在工業(yè)生產中M大規(guī)模用于面粉的漂白和殺菌，寫出M與水反應的化學方程式：
 
．
（3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物N是一種常見的化肥，若N能促進水的電離，則其化學式為
 
；若N能抑制水的電離，則其化學式為
 
．
（4）XYZ3溶液的酸性比XWZ溶液的酸性強，有人據此認為Y的非金屬性強于W，你認為這種看法是否正確，說明理由：
 
．

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