15．A、B、C、D、E代表5種元素．
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，A的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為NH3
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為Fe
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．

分析 （1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，核外電子排布應(yīng)為ns2np3；
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個電子，據(jù)此計算質(zhì)子數(shù)進行判斷；
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，應(yīng)為Fe元素；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應(yīng)為Cu，原子序數(shù)為29．

解答 解：（1）A元素基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為ns2np3，次外層有2個電子，其電子排布式為：1s22s22p3，應(yīng)為N元素，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為NH3，
故答案為：NH3；
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個電子，B元素質(zhì)子數(shù)為18-1=17，B為氯元素，元素符號為Cl，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4，
故答案為：HClO4；
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應(yīng)為Fe元素，
故答案為：Fe；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應(yīng)為Cu元素，
故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1．

點評 本題考查元素推斷、核外電子排布等，題目難度不大，注意掌握原子核外電子的排布規(guī)律，以此推斷元素，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素
C．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
D．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表．已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

金屬電子流動方向電壓/V
AA→Cu+0.78
BCu→B+0.15
CC→Cu+1.35
DD→Cu+0.30
A．在四種金屬中C的還原性最弱
B．金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．AD若形成原電池時A為正極
D．AB形成合金時，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．H2（g）和O2（g）反應(yīng)生成H2O（g ），這是吸熱反應(yīng)
B．2 mol H2和1 mol O2轉(zhuǎn)化為4 mol H、2 mol O原子的過程中放出熱量
C．2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（ g），共放出484 kJ能量
D．4 mol H、2 mol O生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知可簡寫為，降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
（1）降冰片烯屬于b．
a．環(huán)烷烴        b．不飽和烴    c．烷烴     d．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為C7H10；分子中含有官能團雙鍵（填名稱）．
（3）降冰片烯不具有的性質(zhì)ad．
a．能溶于水  b．能發(fā)生氧化反應(yīng)  c．能發(fā)生加成反應(yīng)  d．常溫、常壓下為氣體
（4）降冰片烯的一氯代物有4種，二氯代物有14種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
二    ① ② 
三③④⑤⑥  ⑦⑧
四⑨     ⑩ 
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）在短周期中，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（3）在②⑦⑩元素中，原子半徑最大的是Br，原子半徑最小的是F；
（4）在③與⑨的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是K，寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，1L 1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C．在反應(yīng)中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙酸溶液中存在乙酸分子，能證明乙酸是一種弱酸
B．丙醛和乙醛都有醛基，都能和銀氨溶液、新制氫氧化銅反應(yīng)
C．除去工業(yè)乙醇中少量水常加入生石灰，并蒸餾
D．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組同學(xué)以TiO2和CCl4為原料在實驗室制取液態(tài)TiCl4，裝置如圖所示．

有關(guān)信息如下：
①反應(yīng)原理：TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl4（g）+CO2（g）
②反應(yīng)條件：無水無氧且加熱
③有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形干燥管，其中裝的試劑不可能是（填序號）B．
A．堿石灰       B．無水硫酸銅       C．氧化鈣        D．燒堿
（2）整個實驗過程中通N2的目的是排除裝置中的空氣，保證反應(yīng)在無水無氧環(huán)境下進行．
（3）裝置E中的試劑是濃硫酸；興趣小組的甲同學(xué)認為實驗中E裝置不能換成A裝置，理由是A裝置不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應(yīng)在無氧環(huán)境下進．
（4）實驗開始前的操作包括：組裝儀器、檢查裝置的氣密性、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈．
（5）欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（6）TiCl4還可由TiO2和焦炭、氯氣在加熱下反應(yīng)制得，同時有CO產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO；反應(yīng)所需氯氣可通過電解飽和食鹽水制得，現(xiàn)電解1L飽和食鹽水，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA時，該溶液的pH值為13．

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