7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，1L 1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C．在反應(yīng)中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

分析 A、1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.1mol，0.1mol硝酸銨中含有0.2mol氮原子；
B、羥基不顯電性；
C、根據(jù)反應(yīng)前碘元素的化合價可能為+7價、+5價、+3價、+1價或-1價來分析；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硝酸銨中含有0.2mol氮原子，含有的氮原子數(shù)為0.2NA，故A正確；
B、羥基不顯電性，故1mol羥基含9mol電子，即9NA個，故B錯誤；
C、根據(jù)反應(yīng)前碘元素的化合價可能為+7價、+5價、+3價、+1價或-1價，故當(dāng)生成3mol碘單質(zhì)的時候轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定是6mol，故C錯誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的C-H的物質(zhì)的量小于4mol，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子能大量共存的是（　　）?
A．K+、NH4+、SO42-、NO3-B．OH-、K+、NH4+、Cl-
C．Fe3+、Cl-、Na+、OH-D．Fe2+、H+、SO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有機(jī)物A的蒸汽密度為6.69g•L-1（已折算為標(biāo)況），現(xiàn)取15g A完全氧化，產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9g，堿石灰增重39.6g．用現(xiàn)代物理方法測定：
①核磁共振儀1，3，5
測出A的核磁共振氫譜有5組峰，其峰面積之比為1：2：2：2：3．
②利用紅外光譜儀可初步檢測有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測得A分子中具有一個苯環(huán)結(jié)構(gòu)，一個C-O-C結(jié)構(gòu)和一個C=O結(jié)構(gòu)，且A的苯環(huán)上只有一取代基．
③性質(zhì)實驗證明，A能在稀硫酸作用下生成兩種有機(jī)物，且其中一種有酸性．
（1）通過計算求A的相對分子質(zhì)量及分子式．
（2）根據(jù)譜圖信息寫出A的三種可能結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．A、B、C、D、E代表5種元素．
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，A的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為NH3
（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為Fe
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．找出符合下列關(guān)系的各對物質(zhì)：①同一物質(zhì)D；②同系物C；③同分異構(gòu)體E；④同位素A；⑤同素異形體B．
A．12C和13C  B．O2和O3  C．乙烷和已烷D．與
E．與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體．已知：
2CO（g）+O2（g═2CO2（g）△H1=akJ．mol-1
N2（G）+O2（G）═2NO（g）△H2=bkJ．mol-1
①反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=a-bkJ．mol-1
②可以利用反應(yīng)：NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX（n可以為零）將NO2變成無害N2，若要求X必須為無污染的物質(zhì)，則G可以是ad（填寫字母）．
a．NH3    b．CO2    c．SO2    d．CH3CH2OH
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗NO26.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．•
③用NaOH溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO2最終制得石膏（CaSO4•2H2O）．為節(jié)約資源減少排放實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，生產(chǎn)過程中還需要加入的固體物質(zhì)是CaO或Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上通過電解含NH4F的無水熔融物生產(chǎn)NF3氣體，其電解原理如右圖所示．則a極為陽極，該極的電極反應(yīng)式NH4++3F--6e-=NF3+4H+
（3）用電鍍法在鐵板表面鍍鋅或錫可防腐，這種防止金屬腐蝕的方法從原理上屬于覆蓋保護(hù)層法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如圖一所示：

（1）Cu2S中Cu元素的化合價是+1價．
（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：
①粗銅應(yīng)與直流電源的正極（填“正”或“負(fù)”）相連．
②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性．
（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖二所示方法脫除SO2，并制得H2SO4．
①在陰極放電的物質(zhì)是O2．
②在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑．
（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：
i．將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水．
ii．加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液．
iii．過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量．
①用離子方程式表示i中溴水的主要作用SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
②若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．原子的原子序數(shù)越大，原子半徑越大
B．同族元素相差的原子序數(shù)可能為16、26、36、46
C．I A族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
D．堿金屬單質(zhì)的熔點、沸點均隨著原子序數(shù)的遞增而升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知氯化銨的電子式．下列有關(guān)氯化銨的敘述中，正確的是（　　）
A．屬于離子化合物B．屬于共價化合物C．只含有離子鍵D．只含有共價鍵

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