完全中和50ml物質的量濃度為2mol/LnaOH

溶液需要H2SO4的質量是多少？若將這些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物質的量濃度是多少?

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的＋1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為__________________________ ______________________________________________。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為________(填元素符號)，其原因是__________________________________________ ______________________________。

(3)B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。

(4)已知D、E能形成晶胞結構如圖所示的兩種化合物，則化學式：甲為____________________，乙為______________________；高溫時，甲易轉化為乙的原因為______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加人硫酸銅

溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4. 0mL，保

持溶液總體積為100. 0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時間，實驗結果如圖所示(氣體體積均轉

化為標況下)。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B．a(chǎn) ,c兩點對應的氫氣生成速率相等

C．b點對應的反應速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1

D．d點沒有構成原電池，反應速率減慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用單位質量的溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫做質量物質的量濃度，其單位為mol/kg，若5 mol/kg的H2SO4溶液的密度為1.30 g/mL，則它的物質的量濃度為                 (　　)

A．3.56 mol/L　　　　　B．4.36 mol/L      C．5.00 mol/L    D．5.25 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質的量濃度為   (　　)

A． mol/L     B．mol/L     C．mol/L   D．mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用固體NaOH配制250 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液；

（1）在下列儀器中：①托盤天平(帶砝碼)；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250 mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝。

A．配制過程中必須用到的儀器有：___________________________(填寫代號)。

B．容量瓶使用前應__________，中學化學實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有：________、________；

（2）下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有：________(填寫代號)。

①稱取固體NaOH時未用小燒杯　

②沒有用水沖洗燒杯2～3次　

③定容時，俯視液面使之與刻度相切　

④溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切　

⑤將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容　

⑥樣品中混有Na2O雜質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某乙醇水溶液的質量分數(shù)為w%，物質的量濃度為cmol/L，密度為dg/mL，1Kg這種溶液中含有的乙醇是：

A．46C g         B．c/d mol        C．c mol          D．1000dw g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質分類正確的是

A．SO2、SiO2、 CO均為酸性氧化物

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


溫度為t ℃時，在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol氫氣和1.00 mol碘蒸氣，20 min后，反應達到平衡，此時測得碘蒸氣的濃度為0.020 mol·L－1。涉及的反應可以用下面的兩個化學方程式表示：

①H2(g)＋I2(g) 2HI(g)

②2H2(g)＋2I2(g) 4HI(g)

下列說法正確的是                                                    (　　)

A．反應速率用HI表示時，v(HI)＝0.008 mol·L－1·min－1

B．兩個化學方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達式不同，不過計算所得數(shù)值相同

C．氫氣在兩個反應方程式中的轉化率不同

D．第二個反應中，增大壓強平衡向生成HI的方向移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案