在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質(zhì)的量濃度為   (　　)

A． mol/L     B．mol/L     C．mol/L   D．mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子序數(shù)為24。請(qǐng)回答下列問題。

(1)Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______。

(2)J原子的核外電子排布式為___________________________ _____________________________________________。

(3)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為________。1 mol Y2X2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________________________ ____________________________________________。

(4)Z與W形成的一種Z2W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為________(任寫一種)。

(5)JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的絡(luò)合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，氯離子全部位于外界。則該配合物的化學(xué)式為________________________________________________________________________。

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下列說法正確的是                                                    (　　)

①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一�、蹧Q定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度　

④不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率

A．①②         B．②③         C．③④         D．①④

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一定溫度下，將1 mol N2O4充入體積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)3 s

后，NO2的物質(zhì)的量為0．6 mol，則0～3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)＝________mol·L－1·s－1。

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下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是      (　　)

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液      B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液       D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

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完全中和50ml物質(zhì)的量濃度為2mol/LnaOH

溶液需要H2SO4的質(zhì)量是多少？若將這些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?

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相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為ρ g/mL，則該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是(　　)

A．mol·L－1                 B．mol·L－1

C．10Sρ/Mr mol·L－1            D．mol·L－1

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某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問題。

該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制100 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液；

②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取7.5mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題。

（1）步驟①中，配制100 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏小（填寫字母）                               。

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過長(zhǎng)

D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

F．燒杯中有少量水

（2）請(qǐng)?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②_______________　步驟③___________

（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用__________(填字母)的量筒。

A．100 mL　　　　　     B．200 mL　　　　　     C．500 mL

（4）讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意

①______________________________，②_________________________________。

（5）忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm＝____L/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：t ℃時(shí)，2H(g)＋Y(g)2I(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，t ℃時(shí)，在一壓強(qiáng)恒定的密閉

容器中，加入4 mol H和2 mol Y反應(yīng)，達(dá)到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中，再加入1 mol

氣態(tài)的I物質(zhì)，t ℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)H物質(zhì)的物質(zhì)的量n(H)為    (　　)

A．0.8 mol          B．0.6 mol          C．0.5 mol          D．0.2 mol

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