下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是 ( )
A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.含有NA個氮原子的氮氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NA
C.在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D.標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( )
實驗 | 反應(yīng) 溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,根
據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、
KIO3(過量)酸性溶液40.0ml混合,記錄10~55℃間溶液變藍時間,55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結(jié)
果如右圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是
A.40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
C.圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D.溫度高于40℃時,淀粉不宜用作該試驗的指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。
(1)O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成:
①I-(aq)+ O3(g)==IO-(aq)+O2(g) △H1
②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+ I-(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,其反應(yīng)△H=______。
(2)在溶液中存在化學(xué)平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),其平衡常數(shù)表達式為_______。
(3)為探究Fe2+對氧化I-反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖13),某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH,結(jié)果見圖14和下表。
| 反應(yīng)物 | 反應(yīng)前pH | 反應(yīng)后pH |
第1組 | O3+ I- | 5.2 | 11.0 |
第2組 | O3+ I-+ Fe2+ | 5.2 | 4.1 |
①第1組實驗中,導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______。
②圖13中的A為 。由Fe3+生成A的過程能顯著提高I-的轉(zhuǎn)化率,原因是_______。
③第2組實驗進行18s后,I3-下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)______。
A.c(H+)減小 B.c(I-)減小 C.I2(g)不斷生成 D.c(Fe3+)增加
(4)據(jù)圖14,計算3~18s內(nèi)第2組實驗中生成I3-的平均反應(yīng)速率(寫出計算過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
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在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g,取V/4 mL該溶液用水稀釋至4V mL,則SO物質(zhì)的量濃度為 ( )
A. mol/L B.
mol/L C.
mol/L D.
mol/L
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濃度為2 mol/L的NaOH溶液的正確含義是( )
A.在2 L水中溶有80克的NaOH
B.80克NaOH溶于1 L水配成的溶液
C.在1升溶液中含有80克NaOH
D.在2 L溶液中含有80克NaOH
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下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?nbsp;
選項 | 實驗內(nèi)容 | 實驗?zāi)康?/p> |
A | 將2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g 水中 | 配制質(zhì)量分數(shù)為1.6%的CuSO4溶液 |
B | 向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀 |
C | 取少量待檢固體溶于水中,滴加少量Ba(OH)2溶液,觀察是否有白色沉淀生成 | 檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3 |
D | 取出分液漏斗中所需的上層液體 | 下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個接收容器,上層液體從分液漏斗上口倒出 |
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下列說法可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是____________(填序號)。
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時,生成n mol HI
②一個H—H 鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
③百分含量w(HI)=w(I2)
④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時,混合氣體顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化
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