下列溶液中Cl濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl濃度相等的是      (  )

A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液      B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液       D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.含有NA個氮原子的氮氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NA

C.在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D.標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(  )

實驗

反應(yīng)

溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,根

據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、

KIO3(過量)酸性溶液40.0ml混合,記錄10~55℃間溶液變藍時間,55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結(jié)

果如右圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是

A.40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C.圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D.溫度高于40℃時,淀粉不宜用作該試驗的指示劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


大氣中的部分碘源于O3對海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。

(1)O3將I氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成:

①I(aq)+ O3(g)==IO(aq)+O2(g)              △H1

②IO(aq)+H+(aq)HOI(aq)    △H2

③HOI(aq)+ I(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l)    △H3

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,其反應(yīng)△H=______。

(2)在溶液中存在化學(xué)平衡:I2(aq)+I(aq)I3(aq),其平衡常數(shù)表達式為_______。

(3)為探究Fe2+對氧化I反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖13),某研究小組測定兩組實驗中I3濃度和體系pH,結(jié)果見圖14和下表。

編號

反應(yīng)物

反應(yīng)前pH

反應(yīng)后pH

第1組

O3+ I

5.2

11.0

第2組

O3+ I+ Fe2+

5.2

4.1

①第1組實驗中,導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______。

②圖13中的A為            。由Fe3+生成A的過程能顯著提高I的轉(zhuǎn)化率,原因是_______。

③第2組實驗進行18s后,I3下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)______。

A.c(H+)減小     B.c(I)減小     C.I2(g)不斷生成   D.c(Fe3+)增加

   (4)據(jù)圖14,計算3~18s內(nèi)第2組實驗中生成I3的平均反應(yīng)速率(寫出計算過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g,取V/4 mL該溶液用水稀釋至4V mL,則SO物質(zhì)的量濃度為   (  )

A. mol/L     B.mol/L     C.mol/L   D.mol/L

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濃度為2 mol/L的NaOH溶液的正確含義是(  )

A.在2 L水中溶有80克的NaOH

B.80克NaOH溶于1 L水配成的溶液

C.在1升溶液中含有80克NaOH

D.在2 L溶液中含有80克NaOH

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下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?nbsp;              

選項

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/p>

A

將2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g 水中

配制質(zhì)量分數(shù)為1.6%的CuSO4溶液

B

向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

取少量待檢固體溶于水中,滴加少量Ba(OH)2溶液,觀察是否有白色沉淀生成

檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3

D

取出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個接收容器,上層液體從分液漏斗上口倒出

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下列說法可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是____________(填序號)。

①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時,生成n mol HI 

②一個H—H 鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 

③百分含量w(HI)=w(I2) 

④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI) 

c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1 

⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化 

⑦溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化 

⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 

⑨溫度和體積一定時,混合氣體顏色不再變化 

⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化

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