Question

3．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

• A． 由Al、Cu、稀H₂SO₄組成原電池，放電時(shí)SO₄^2-向Al電極移動(dòng)
• B． 由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
• C． 由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來(lái)電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1 mol Ag時(shí)，消耗銅電極32 g
• D． 由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺

Answer 1

分析 原電池中，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是正極，根據(jù)得失電子判斷電極名稱．

解答 解：A．由Al、Cu、稀H₂SO₄組成原電池，鋁和稀硫酸反應(yīng)而失電子，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，銅作正極，放電時(shí)SO₄^2-向負(fù)極Al電極移動(dòng)，故A正確；
B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故B正確；
C．Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進(jìn)行反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，鋁作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，電解硝酸銀溶液時(shí)，每析出1molAg，轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗Cu0.5mol，質(zhì)量為32g，故C正確；
D．由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的正負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式，注意不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負(fù)極，要根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．