Question

如圖，在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示．下列關(guān)于該裝置的判斷正確的是（　�。�

• A、外電路的電流方向?yàn)椋篨→導(dǎo)線→Y
• B、若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＜Y
• C、X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
• D、溶液中的SO₄^2-向X極移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，根據(jù)電子流向知，X是負(fù)極、Y是正極，
A．電流從正極流向負(fù)極；
B．原電池中，易失電子的電極為負(fù)極；
C．負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)；
D．電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答： 解：在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，根據(jù)電子流向知，X是負(fù)極、Y是正極，
A．電流從正極流向負(fù)極，所以外電路的電流方向?yàn)椋篩→導(dǎo)線→X，故A錯(cuò)誤；
B．原電池中，易失電子的電極為負(fù)極，若兩電極都是金屬，X易失電子，則它們的活動(dòng)性順序可能為X＞Y，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以X電極發(fā)生氧化反應(yīng)、Y電極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則硫酸根離子向負(fù)極X電極移動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)電子流向判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子移動(dòng)方向分析解答，注意離子移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．