Question

下列說法錯誤的是（　�。�

• A、用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積蒸餾水洗滌損耗AgCl少
• B、溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag⁺和Cl^-濃度的乘積等于K_sp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
• C、物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
• D、自發(fā)進行的反應不一定是放熱反應

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),反應熱和焓變

專題：

分析：A．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
B．Ag⁺和Cl^-濃度的乘積等于K_sp值時，達到溶解平衡狀態(tài)；
C．濃硫酸的溶解為放熱過程，且物質(zhì)的溶解不一定隨溫度升高而增加；
D．反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)．

解答： 解：A．由AgCl（s）?Ag⁺（ag）+Cl^-（ag）可知，稀鹽酸中氯離子濃度較大，抑制AgCl的溶解，損耗AgCl少，故A正確；
B．Ag⁺和Cl^-濃度的乘積等于K_sp值時，達到溶解平衡狀態(tài)，溶液為AgCl的飽和溶液，故B正確；
C．物質(zhì)的溶解不一定隨溫度升高而增加，如氣體，濃硫酸的溶解為放熱過程，故C錯誤；
D．當△H-T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行，不一定為放熱反應，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應為吸熱反應，在常溫下可自發(fā)進行，故D正確．
故選C．

點評：本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及反應熱與焓變等問題，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念、理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關知識，難度不大．