Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、地震災區(qū)用漂白粉消毒，是利用漂白粉的有效成分的溶液的堿性
• B、酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大氣中的CO₂等造成的
• C、常溫常壓下，14 g CO、N₂和C₂H₄的混合氣體中，含有原子數(shù)為N_A
• D、實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火

Answer 1

考點：鎂的化學性質,阿伏加德羅常數(shù),氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,二氧化硫的污染及治理

專題：

分析：A．漂白粉中次氯酸鹽具有強氧化性，能殺菌消毒；
B．酸雨就是pH＜5.6的雨水，主要是由大氣中的SO₂等造成的；
C．CO、N₂和C₂H₄的摩爾質量相等，常溫常壓下，14 g CO、N₂和C₂H₄的混合氣體物質的量為0.5mol，根據(jù)分子構成計算其原子個數(shù)；
D．在點燃條件下，鎂能在二氧化碳中燃燒．

解答： 解：A．漂白粉中次氯酸鹽具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒，故A錯誤；
B．正常雨水的pH=5.6，酸雨就是pH＜5.6的雨水，主要是由大氣中的SO₂溶于水生成亞硫酸、亞硫酸不穩(wěn)定被氧化生成硫酸造成的，故B錯誤；
C．CO、N₂和C₂H₄的摩爾質量相等，常溫常壓下，14 g CO、N₂和C₂H₄的混合氣體物質的量為0.5mol，每個分子中原子個數(shù)不都相等，所以無法計算原子個數(shù)，但分子數(shù)為0.5N_A，故C錯誤；
D．泡沫滅火器噴出的氣體主要是二氧化碳，點燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成碳和MgO，所以實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學與生活，明確物質的性質是解本題關鍵，知道酸雨的成因、鎂的性質等知識點，易錯選項是D．