Question

電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的電離情況，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b）：

酸或堿	電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HF	3.53×10-4
HCN	5×10-10
H2SO3	Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7
NH3?H2O	1.8×10-5

溶度積常數(shù)可以表示難（微）溶物的溶解度情況，下表是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）：

難（微）溶物	溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9
Mg（OH）2	5.61×10-12
MgCO3	6.82×10-6

下列說法正確的是（　　）

• A、酸性：HF＞CH₃COOH＞H₂SO₃＞HCN
• B、根據(jù)溶度積常數(shù)（Ksp），甲同學(xué)認(rèn)為除NaCl溶液中少量的MgCl₂雜質(zhì)需要加稍過量的NaOH溶液，而不是Na₂CO₃溶液；乙同學(xué)認(rèn)為即使在BaSO₄懸濁液中加過量的純堿溶液，BaSO₄也不會(huì)轉(zhuǎn)化為BaCO₃
• C、濃度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等體積混合，其pH＞7，溶液中各離子濃度大小為：c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）
• D、CH₃COONH₄水溶液顯中性，是因?yàn)楦鶕?jù)電離常數(shù)，CH₃COO^-結(jié)合H⁺與NH₄⁺結(jié)合OH^-生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致水溶液中的H⁺與OH^-濃度相等

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、對(duì)于一元弱酸，電離平衡常數(shù)越大則酸性越強(qiáng)；
B、可以根據(jù)硫酸鋇、碳酸鋇的溶解度計(jì)算出使SO₄^2-物質(zhì)的量濃度不小于0.01mol?L^-1，則溶液中CO₃^2-物質(zhì)的量濃度；
C、水解是微弱的，鹽類水解產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于其自身電離出來的離子濃度；
D、醋酸與一水合氨的電離平衡常數(shù)相同，說明醋酸根離子和銨根離子的水解程度相同；

解答： 解：A、對(duì)于一元弱酸，電離平衡常數(shù)越大則酸性越強(qiáng)，所以，酸性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐₂SO₃＞HF＞CH₃COOH＞HCN，故A錯(cuò)誤；
B、在BaSO₄懸濁液中加過量的純堿溶液，碳酸根離子濃度與鋇離子濃度乘積變大，大于其Ksp時(shí)，BaSO₄可以轉(zhuǎn)化為BaCO₃，故B錯(cuò)誤；
C、濃度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等體積混合，其pH＞7，說明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，但水解畢竟是微弱的，離子濃度應(yīng)為c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D、醋酸與一水合氨的電離平衡常數(shù)相同，說明醋酸根離子和銨根離子的水解程度相同，即CH₃COO^-結(jié)合H⁺與NH₄⁺結(jié)合OH^-生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致水溶液中的H⁺與OH^-濃度相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)和沉淀的離子積常數(shù)的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大．