Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、2LPH=13的氫氧化鈉溶液，含Na⁺數(shù)目約為0.2N_A
• B、18gD₂O含有電子數(shù)為10N_A
• C、9.2gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的氮原子數(shù)大于0.2N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、pH=13的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，鈉離子濃度與氫氧根離子濃度基本相等；
B、重水分子中含有10個(gè)電子，重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，9.2g混合物中含有0.2mol最簡式，含有0.2mol氮原子；
D、1mol丙烷分子中含有2mol碳碳共價(jià)鍵和8mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵，總共含有10mol共價(jià)鍵．

解答： 解：A、2LpH=13的氫氧化鈉溶液中越含有0.2mol氫氧化鈉，含有0.2mol鈉離子，含Na⁺數(shù)目約為0.2N_A，故A正確；
B、18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，含有9mol電子，含有電子數(shù)為10N_A，故B錯(cuò)誤；
C、9.2gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有0.2mol最簡式NO₂，含有0.2mol氮原子，含有的氮原子數(shù)為0.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，0.56L丙烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol丙烷中含有2.5mol共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．