Question

已知HCN的電離常數K=6.2×10^-10．用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經測定溶液呈堿性．則下列關系式正確的是（　�。�

• A、c（CN^-）＞c（Na⁺）
• B、c（CN^-）＞c（HCN）
• C、c（HCN）+c（CN^-）=0.2mol?L^-1
• D、c（CN^-）+c（OH^-）=0.1 mol?L^-1

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知溶液呈堿性，根據溶液電中性的原則，溶液中存在c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液應呈堿性，則有c（H⁺）＜c（OH^-），c（CN^-）^-）＜c（Na⁺），結合電荷守恒、物料守恒等知識解答該題．

解答： 解：A．根據溶液電中性的原則，溶液中存在c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液呈堿性則有c（H⁺）＜c（OH^-），c（CN^-）^-）＜c（Na⁺），故A錯誤；
B．混合溶液呈堿性，說明酸的電離程度小于酸根離子水解程度，則c（HCN）＞c（CN^-），故B錯誤；
C．因c（Na⁺）=0.1mol/L，依據物料守恒，c（CN^-）+c（HCN）=2c（Na⁺），則c（CN^-）+c（OH^-）=0.2mol/L，故C正確；
D．c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（Na⁺）=0.1mol/L，c（CN^-）+c（OH^-）＞0.1 mol?L^-1，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意把握離子濃度大小的方法，解題時注意守恒思想的應用．