下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要原料
B、硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料
C、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽
D、水晶鏡片所用原料為硅酸鹽
考點(diǎn)：硅和二氧化硅,硅酸鹽工業(yè)
專題：
分析：A．光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅；
B．硅是良好的半導(dǎo)體；
C．陶瓷是通過粘土燒制而成的硅酸鹽材料；
D．水晶主要成分為二氧化硅．
解答： 解：A．光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅，故A正確；
B．硅是良好的半導(dǎo)體，廣泛用于信息技術(shù)，故B正確；
C．陶瓷是通過粘土燒制而成的硅酸鹽材料，故C正確；
D．水晶鏡片所用原料為二氧化硅，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的成分和用途，明確硅及其化合物的性質(zhì)和用途是解題關(guān)鍵，主要相關(guān)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．

（1）在如圖圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
．
（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為
 
g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度
 
0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖曲線a表示放熱反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s） 進(jìn)行過程中x的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�
A、升高溫度B、加大X的投入
C、加催化劑D、增大體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：
負(fù)極反應(yīng)式：
 
；
正極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是（△H數(shù)值均正確）（　�。�
A、2NO2=O2+2NO；△H=+1162kJ/mol
B、中和熱：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
C、燃燒熱：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-13670 kJ/mol
D、S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-2698kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制造光導(dǎo)纖維的主要原料是（　�。�
A、晶體硅B、二氧化硅
C、石墨D、硅酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
B、NH4HCO3（s）
  △  
.
 
 NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）?△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C、因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

存在非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（　�。�
A、MgCl2
B、H2
C、H2O
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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