如圖曲線a表示放熱反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s） 進行過程中x的轉化率隨時間變化的關系．若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（　　）
A、升高溫度B、加大X的投入
C、加催化劑D、增大體積
考點：轉化率隨溫度、壓強的變化曲線
專題：
分析：圖中給出的是X轉化率隨著反應時間的變化關系，從圖中a、b兩條曲線可以看出二者達到平衡時的X的轉化率相同，說明改變條件后平衡不發(fā)生移動，但是達到平衡用的時間不同，b曲線先達到平衡，說明改變條件后反應速率快；
分析影響化學反應速率的因素和影響化學平衡移動的因素，要想加快反應速率但是平衡不移動，可能的條件是：一使用催化劑；二加壓（只對反應前后氣體體積不變的反應）．
解答： 解：A．升高溫度，反應速率加快，平衡逆向移動，故A錯誤；
B．加大X的投入，反應速率加快，平衡正向移動，故B錯誤；
C．加催化劑，反應速率加快，平衡不移動，故C正確；
D．該反應前后氣體體積不變，增大體積，反應速率減慢，平衡不移動，故D錯誤；
故選C．
點評：本題結合圖象考查影響化學速率和化學平衡移動的因素，難度中等，要注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有100mL只含MgCl2和AlCl3兩種溶質的混合溶液，其中c（Cl-）=1.0mol?L-1，c（Mg2+）=0.35mol?L-1要使其中的Mg2+全部轉化為Mg（OH）2沉淀而分離出來，至少需要2mol?L-1的NaOH溶液的體積是（　　）
A、25mLB、35mL
C、45mLD、55mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、化石燃料是不可再生的，在地球上的蘊藏量是有限的
B、化石燃料在燃燒過程中能產生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體
C、直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好
D、將煤處理后變成氣體燃料的目的是提高煤的價格

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科目：高中化學 來源： 題型：

將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是（　�。�
A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，KHF=7.2×10-4       KHCN=4.9×10-10    KHNO2=4.6×10-4      KCH3COOH=1.8×10-5則相同濃度的上述溶液中溶質分子濃度最大的是（　　）
A、HF
B、HCN
C、HNO2
D、CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列各組溶液：
①10℃時10mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液和?50mL 0.05  mol/L的H2SO4溶液；
②10℃時10mL 0.05mol/L的Na2S2O3溶液和?10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液；
③30℃時 10mL 0.05mol/L的Na2S2O3溶液和?10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液．
若同時將它們混合發(fā)生反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O則出現(xiàn)渾濁的先后次序是（　�。�
A、①②③B、②①③
C、③②①D、①③②

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，達到平衡后，下列說法不正確的是（　�。�
A、再充入少量NO2，達平衡后NO2的轉化率升高
B、再充入少量NO2，達平衡后NO2的體積分數(shù)增大
C、再充入少量N2O4，達平衡后NO2的體積分數(shù)減小
D、升高溫度，體系的顏色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、二氧化硅是光導纖維的主要原料
B、硅是信息技術的關鍵材料
C、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽
D、水晶鏡片所用原料為硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

測知由Fe2（SO4）3和FeSO4組成混合物中含硫a%，則其含鐵量應為（　�。�
A、（100-4a）%
B、（100-2a）%
C、（100-a）%
D、（100-3a）%

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