下列說(shuō)法中正確的是( )

①鈉在空氣中燃燒生成白色的固體氧化鈉 ②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生 ③過(guò)氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量紅棕色的煙 ⑤氫氣在氯氣中燃燒能產(chǎn)生大量的白煙

A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤

 

C

【解析】

試題解析：①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，故錯(cuò)誤；②鈉投入硫酸銅溶液中，先是金屬鈉和水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣泡產(chǎn)生，其次是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故錯(cuò)誤；③過(guò)氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，常溫下可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，因而常用在防毒面具里作為供氧劑，故正確；④鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量紅棕色的煙，產(chǎn)生氯化鐵，故正確；⑤氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色，燃燒生成氯化氫，氯化氫極易溶于水產(chǎn)生鹽酸小液滴而在瓶口形成白霧，故錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學(xué)（A）試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）在體積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，升高溫度，化學(xué)平衡向__________

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A c(CO2)＝c(CO) B K不變 C 容器中的壓強(qiáng)不變

D．v正(H2)＝v正(CO2) E．c(H2)保持不變

（3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時(shí)的溫

度為_(kāi)____；在此溫度下，若向該容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol

CO、1.5 mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)朝______方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高一上第一次考試化學(xué)（A）試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列問(wèn)題：

（1）需要量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的體積是 mL。

（2）配制過(guò)程有下列幾步操作：

A 用量筒量取所需H2SO4溶液的體積，注入盛有適量水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

B 將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1cm～2cm處；

C 向燒杯中加入約20mL蒸餾水；

D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

E．用 ① 加水至刻度線；

F．待燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到 ② ；

G．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻。

以上各步驟操作的先后順序是 ③ （填字母）

（3）取上述所配溶液10mL與足量BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀0．48 g。則該溶液濃度

0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此誤差的操作可能是

A 定容時(shí)俯視容量瓶 B 用量筒取2.4mol/L H2SO4溶液時(shí)俯視讀數(shù)

C 使用容量瓶前未干燥 D．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底

E．定容時(shí)將蒸餾水灑在容量瓶外面

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高一上第一次考試化學(xué)（A）試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于物質(zhì)的分離提純，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．蒸發(fā)操作可以從溶液中分離得到可溶性固體溶質(zhì)

B．將待過(guò)濾的液體直接倒入漏斗中，且使液面低于濾紙邊緣

C．可以使用分液的方法分離植物油和水的混合物，植物油從分液漏斗上口倒出

D．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球不能伸入液面以下，應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南鄭州市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下， NA 個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高一上第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（每空2分，共12分）

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問(wèn)題：

（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶；

（2）經(jīng)計(jì)算需要量取 mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的 。

A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL

（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。

③ 在盛鹽酸的燒杯中注入適量的蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的操作順序?yàn)? （填序號(hào)）。

（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度 (填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。

（5） 配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高一上第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

離子方程式H＋ + OH -= H2O所表示的反應(yīng)是( )。

A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)

B．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)

C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)

D．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲池為_(kāi)_______(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。

（2）丙池中F電極為_(kāi)_______(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)，該池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________________________。

（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10．8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_(kāi)_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（4）一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是________(填字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽(yáng)市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)下圖所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示。

請(qǐng)?jiān)谏蠄D的方框中畫(huà)出上述反應(yīng)的速率(mL/min)與時(shí)間(min,)的定性關(guān)系曲線。

②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：______ __

 

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