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3．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3 gNa+中含有NA個電子
B．硫酸的摩爾質量與硫酸分子的質量相等
C．NA個CC14分子在標準狀況下的體積約為22.4 L
D．18 g H2O中含有NA個H2、NA個O

分析 A、求出鈉離子的物質的量，然后根據鈉離子的核外有10個電子來分析；
B、摩爾質量的單位為g/mol；
C、四氯化碳在標況下為液體；
D、水分子是由氫原子和氧原子構成的．

解答 解：A、2.3g鈉離子的物質的量為0.1mol，而鈉離子的核外有10個電子，故0.1mol鈉離子的核外有NA個電子，故A正確；
B、摩爾質量的單位為g/mol，而質量的單位為g，兩者單位不同，且硫酸的質量數值不明確，故B錯誤；
C、四氯化碳在標況下為液體，故NA個四氯化碳分子即1mol四氯化碳的體積小于22.4L，故C錯誤；
D、水分子由氫原子和氧原子構成的，即水中不含氫氣，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．W、X、Y、Z是短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列推斷正確的是（　�。�
WY
XZ
A．若W的氧化物為WO2，則Z的最高價含氧酸一定為H2ZO4
B．若X的單質可作半導體材料，則Y的氫化物的水溶液一定顯堿性
C．原子半徑大小順序一定為X＞Z＞Y＞W
D．最高正化合價大小順序一定為Y=Z＞X＞W

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關電化學的說法正確的是（　�。�
A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊可減緩船體的腐蝕，是采用了犧牲陽極的陰極保護法
C．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．肼（N2H4）是一種燃料，已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l ）△H=-44kJ/mol
下列說法正確的是（　　）
A．反應②中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量
B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol
C．鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液，由反應②設計的燃料電池，當電路中轉移0.16mole-，生成N211.2g
D．鉑作電極，Na2SO4作電解質溶液，由反應②設計的燃料電池，工作一段時間后恢復至原溫度，Na2SO4溶液的pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在298K、1.01×10-3Pa下，將32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反應，測得反應放出aKJ的熱量．已知在該條件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反應放出bKJ的熱量．則SO2與NaOH溶液反應生成NaHSO3的熱化學方程式是（　　）
A．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（2a-b）kJ/mol
B．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（4b-a）kJ/mol
C．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（a-4b）kJ/mol
D．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（4a-b）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．兩個杯子中分別裝有濃度為40%與10%的鹽水，倒在一起后混合均勻，鹽水的濃度為30%，若再加入300g20%的鹽水．則濃度變?yōu)?5%，那么原有40%的鹽水多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：pAg=-lg[c（Ag+）]．Ksp（AgCl）=1×l0-10，Ksp（AgI）=l×l0-17．如圖是向l0mLAgNO3溶液中加入0．lmol/LNaCI溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象（實線）．根據圖象所得下列結論正確的是（　�。�
A．原AgNO3溶液的物質的量濃度為0．l mol/L
B．圖中x點表示溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
C．圖中x點的坐標為（10，5）
D．把NaCl溶液換成0.1 mol/L的MaCl溶液，則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用下列方法均可制得氧氣：
①2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl=3O2↑
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
③2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
④2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$O2↑+2H2O
若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數目之比為（　�。�
A．3：1：1：2B．2：2：2：1C．3：1：4：2D．2：1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質汽化或熔化時，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是（　　）
A．碘和干冰的升華B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化D．金剛石的熔化和冰的融化

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