14．下列有關(guān)電化學(xué)的說法正確的是（　�。�
A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊可減緩船體的腐蝕，是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

分析 A．鋅錳干電池中Zn為負(fù)極；
B．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，構(gòu)成原電池時(shí)Zn為負(fù)極；
C．銅鋅原電池工作時(shí)，Zn為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極；
D．電解MgCl2飽和溶液，氫離子在陰極放電，氯離子在陽極放電．

解答 解：A．鋅錳干電池中Zn為負(fù)極，則工作一段時(shí)間后碳棒不變，故A錯(cuò)誤；
B．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，構(gòu)成原電池時(shí)Zn為負(fù)極，則可減緩船體的腐蝕，是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；
C．銅鋅原電池工作時(shí)，Zn為負(fù)極，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，故C錯(cuò)誤；
D．電解MgCl2飽和溶液，氫離子在陰極放電，氯離子在陽極放電，則生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣，應(yīng)電解熔融氯化鎂冶煉Mg，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池及電解池，為高頻考點(diǎn)，把握工作原理及電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W為短周期元素，X2-和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑Y(jié)＞Z＞X
B．X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z
D．氫元素在與X、Y、Z分別形成的化合物中，化合價(jià)均為+1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．高爐煉鐵是鋼鐵生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)．這種方法是由古代豎爐煉鐵發(fā)展、改進(jìn)而成的．盡管世界各國研究發(fā)展了很多新的煉鐵法，但由于高爐煉鐵技術(shù)經(jīng)濟(jì)指標(biāo)良好，工藝簡單，生產(chǎn)量大，勞動(dòng)生產(chǎn)率高，能耗低，這種方法生產(chǎn)的鐵仍占世界鐵總產(chǎn)量的95%以上．
（1）高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是石灰石，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產(chǎn)物密度比鐵小，所以在鐵水的上部（填“上部”或“下部”）形成爐渣而與鐵水分離．
（2）焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，下列不屬于焦炭作用的是D．
A．作為燃料，為煉鐵中的化學(xué)反應(yīng)提供能量
B．作為還原劑與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳
C．對(duì)高爐中的物料起到支撐和疏散的作用
D．除去鐵礦石中的雜質(zhì)
（3）高爐煉鐵的污染非常嚴(yán)重，目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機(jī)會(huì)也在進(jìn)行著工藝改進(jìn)．高爐煉鐵導(dǎo)致的環(huán)境污染有酸雨、一氧化碳毒害、粉塵污染等．
（4）寫出以赤鐵礦為原料進(jìn)行高爐煉鐵時(shí)與碳元素有關(guān)的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式：
C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2，CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，F(xiàn)e2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一定條件下，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：

（1）升溫，達(dá)到新平衡的是B（填A(yù)、或B…），新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)減小（填“增大”、“減小”、“不變”，）．
（2）降壓，達(dá)到新平衡的是C（填A(yù)、或B…），A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”，）．
（3）減少C的量，移向新平衡的是E（填A(yù)、或B…）．
（4）增加A的量，移向新平衡的是A（填A(yù)、或B…），此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”、“不變”，），A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”，）．
（5）使用催化劑，達(dá)到平衡的是D（填A(yù)、或B…），A的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”、“不變”，），C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“增大”、“減小”、“不變”，）．
（6）已知，B是有色氣體，A、C均無色，若維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合氣體的顏色變淺后變深（填變深、變淺、或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有關(guān)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的陳述，合理的是（　�。�
A．在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物都是非電解質(zhì)
B．液氯是純凈物，氯水是混合物，均不屬于電解質(zhì)
C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
D．硫酸溶于水可以導(dǎo)電，所以濃硫酸是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X原子與Y原子可形成具有10個(gè)電子的M分子，Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與M反應(yīng)會(huì)生成一種離子化合物，Z元素原子的最外層電子數(shù)為2，W元素的單質(zhì)可用于自來水的消毒殺菌．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)
B．Z與W形成的化合物中存在共價(jià)鍵
C．一定條件下Z3Y2與水反應(yīng)可生成M
D．工業(yè)上用W單質(zhì)與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某興趣小組為探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)開始前，先打開彈簧夾通一段時(shí)間N2，關(guān)閉彈簧夾后，在A中滴加一定量的濃硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，然后加熱，觀察到A中有白霧生成，鐵片上有氣泡產(chǎn)生．已知A中白霧是硫酸與水形成的酸霧．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵片上滴入濃硫酸未加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是鐵表面生成致密氧化膜或鐵發(fā)生鈍化．
（2）加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，寫出此時(shí)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+SO2↑+2H2O．
（3）C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，則盛放的溶液是D．
A水              B NaOH溶液         C Na2SO3          D NaHSO3溶液
（4）實(shí)驗(yàn)開始前，先通一段時(shí)間N2的目的是除去裝置內(nèi)的空氣（或氧氣），防止二氧化硫被氧化．
（5）可以證明H2SO3是弱酸的實(shí)驗(yàn)裝置是D．
（6）E中的白色沉淀是BaSO4，該沉淀的生成表明SO2具有還原性．
（7）裝置F的作用是尾氣處理，防止污染空氣，寫出該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3 gNa+中含有NA個(gè)電子
B．硫酸的摩爾質(zhì)量與硫酸分子的質(zhì)量相等
C．NA個(gè)CC14分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
D．18 g H2O中含有NA個(gè)H2、NA個(gè)O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1．C是電負(fù)性最大的元素．D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍，E是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素．
（1）寫出基態(tài)C原子的電子排布式1s22s22p5．
（2）A、B兩種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O（用元素符號(hào)表示），原因是N原子的2p能級(jí)處于較穩(wěn)定的半滿狀態(tài)．
（3）已知DC4常溫下為氣體，則該物質(zhì)的晶體類型是分子晶體，組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為sp3，空間構(gòu)型是正四面體．
（4）Cu2+容易與AH3形成配離子[Cu（AH3）4]2+，但AC3不易與Cu2+形成配離子，其原因是電負(fù)性F＞N＞H，在NF3分子中，共用電子對(duì)偏向F原子，使得N原子上孤電子對(duì)難與銅離子形成配位鍵．
（5）A、B兩元素分別與D形成的共價(jià)鍵中，極性較強(qiáng)的是Si-O．A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3-互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式為N2O．
（6）已知E單質(zhì)的晶胞如圖所示，則晶體中E原子的配位數(shù)為8，一個(gè)E的晶胞質(zhì)量為$\frac{112}{{N}_{A}}$g．

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