Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH₃氣體中共價(jià)鍵總數(shù)為3N_A
• B、32g O₃中含有N_A個(gè)氧原子
• C、向裝有催化劑的密閉容器加入2mol SO₂和1 mol O₂，充分反應(yīng)后得2N_A個(gè)SO₃分子
• D、20g重水（D₂O）含有10N_A個(gè)中子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氨氣分子中含有3個(gè)氮?dú)涔矁r(jià)鍵，1mol氨氣中含有3mol共價(jià)鍵；
B．32g臭氧中含有32g氧原子，含有2mol氧原子；
C．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
D．重水中含有10個(gè)中子，20g重水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol中子．

解答： 解：A．標(biāo)況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有3mol氮?dú)涔矁r(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵總數(shù)為3N_A，故A正確；
B．32g臭氧中含有氧原子的質(zhì)量為32g，含有2mol氧原子，含有2N_A個(gè)氧原子，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2mol SO₂和1 mol O₂，充分反應(yīng)后生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，生成三氧化硫的分子數(shù)小于2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．20g重水的物質(zhì)的量為1mol，1mol重水中含有10mol中子，含有10N_A個(gè)中子，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能為100%．