【題目】M是某香料的有效成分，其分子中含3個(gè)六元環(huán)。M的一種合成路線如圖：

已知①A(C8H8)分子中所有原子可能共平面；②D的核磁共振氫譜上有6個(gè)峰；③H和I互為同系物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱是___，E中所含官能團(tuán)名稱是___。

（2）B→C的反應(yīng)類型是___。

（3）寫出H和I反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式：___。

（4）T是H的同分異構(gòu)體，同時(shí)具備下列條件的T有___種（不考慮立體異構(gòu)），其中，苯環(huán)上一溴代物只有2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。

（5）乳酸()在醫(yī)藥方面廣泛用作防腐劑、載體劑、助溶劑等。參照上述流程，以2－丁烯和乙烯為原料合成乳酸，設(shè)計(jì)合成路線___（無(wú)機(jī)試劑任選）。

【答案】苯乙烯 羥基 取代反應(yīng) +2H2O 13 CH3CH=CHCH3CH3CH=CH2

【解析】

A的分子式為C8H8，不飽和度==5，分子中可能含苯環(huán)，且分子中所有原子可能共平面，則A為：，C的分子式(C10H11Cl)+HCl剛好為D的分子式(C10H12Cl2)，可知C到D為加成反應(yīng)，又因?yàn)?/span>D的核磁共振氫譜上有6個(gè)峰，所以D為：，那么E為：，H和I是同系物且H能和I在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)生成M，結(jié)合E到I為氧化反應(yīng)可知，I為：，結(jié)合G的分子式可知H為： ，那么G為：，F為：，據(jù)此解答。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，名稱：苯乙烯，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，官能團(tuán)為：羥基，故答案為：苯乙烯；羥基；

（2），H原子被Cl取代，故答案為：取代反應(yīng)；

（3）因?yàn)?/span>H和I反應(yīng)生成M含三個(gè)六元環(huán)，所以H和I發(fā)生酯化成環(huán)反應(yīng)，方程式為： +2H2O，故答案為： +2H2O；

（4）H為，T為H的同分異構(gòu)體：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有HCOO-；側(cè)鏈有2個(gè)的時(shí)候，側(cè)鏈為酚羥基和HCOOCH2-，兩個(gè)側(cè)鏈分別處于鄰間對(duì)共3種，側(cè)鏈為3個(gè)的時(shí)候，側(cè)鏈分別為：酚羥基、甲基、HCOO-，此時(shí)有10種，故共有3+10=13種。苯環(huán)上一溴代物只有2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：13；；

（5）2一丁烯和乙烯為原料，乳酸()為目標(biāo)產(chǎn)物，一定要發(fā)生類似A到B的減碳反應(yīng)，故先用2一丁烯和乙烯發(fā)生減碳反應(yīng)生成，發(fā)生類似A到F到G到H的反應(yīng)制得乳酸，流程為：CH3CH=CHCH3CH3CH=CH2，故答案為：CH3CH=CHCH3CH3CH=CH2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：①C2H6 (g）C2H4 (g）+H2(g）ΔH1 =+136.8kJ/mol

②H2 (g)+ O2(g）H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol

③ C2H4(g）+3O2(g）2CO2(g）+2H2O(l); ΔH3= －1411.0 kJ/mol

則表征 C2H6 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____。

（2）1000℃時(shí)，在某剛性容器內(nèi)充入一定量的 C2H6 ，只發(fā)生反應(yīng)①，已知平衡時(shí)容器中總壓為2.1×105Pa，乙 烷的平衡轉(zhuǎn)化率為 40%。

①乙烷分解前容器壓強(qiáng)為_____Pa ，1000℃時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù) Kp=_____Pa[氣體分壓(P 分)=氣體 總壓(Pa)×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。

②若其他條件不變，剛性容器改為體積可變的密閉容器，則達(dá)到平衡時(shí)乙烷的轉(zhuǎn)化率_____40%（填“>”、“<” 或“=”）。

（3）乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法：C2H6 (g）+O2(g）C2H4 (g）+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol，

① 反應(yīng) C2H6 (g)+O2(g）C2H4 (g)+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol的正活化能和逆活化能中較大的是________。

② 800℃時(shí)，控制原料氣的總物質(zhì)的量一定，當(dāng) C2H6 和 O2 的物質(zhì)的量之比為 2:1 時(shí)，乙烯的平衡產(chǎn)率最大，而當(dāng)較小時(shí)，乙烯的平衡產(chǎn)率較低，可能的原因?yàn)?/span>_____。

（4）利用電解法可將 C2H6 轉(zhuǎn)化為多種燃料，原理如圖所示。銅電極為_____極，該電極上生成 HCOOH 的電極反 應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2·3H2O晶體，然后在下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中(夾持及控溫裝置省略)，用Cu(NO3)2·3H2O晶體和SOCl2制備少量無(wú)水Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔點(diǎn)為－105℃、沸點(diǎn)為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

（1）由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。

①蒸發(fā)濃縮時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)______________________________(填現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱。

②為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是_______________(填一種)。

（2）①儀器c的名稱是________。

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需打開(kāi)活塞________(填“a”或“b”或“a和b”)。

（3）裝置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）裝置乙的作用是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知的3d軌道上有5個(gè)電子，試回答：

(1)M元素原子的核外電子排布式為________

(2)M元素原子的最外層電子數(shù)為______，價(jià)層電子數(shù)為______

(3)M元素在元素周期表中的位置為______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是 (　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是。

(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為，它是一種_____（填“極性”或“非極性”）分子。

(2)分子與分子的構(gòu)型關(guān)系_____（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H鍵_____（填“有”或“無(wú)”）極性，分子_______（填“有”或“無(wú)”）極性。

(3)是一種淡黃色油狀液體，下列對(duì)的有關(guān)描述不正確的是___（填字母）。

a．該分子呈平面三角形

b．該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵

c．該分子為極性分子

d．因N—Cl鍵的鍵能大，故穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H 的反應(yīng)機(jī)理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的△H = -46 kJ·mol- 1

B.該反應(yīng)機(jī)理中最大活化能為79 kJ·mol- 1

C.升高溫度，該反應(yīng)過(guò)渡態(tài)的能量會(huì)增大

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)反應(yīng)正向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下能大量共存的是（ ）

A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-10molL-1的溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-

B.=10-10molL-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+

C.=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-

D.惰性電極電解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一。

I．SO2尾氣的處理

方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化為CaSO4

已知：a．CaO(s)+CO(g) = CaCO3(s) ΔH= 178.3kJ·mol1

b．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)= 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH= 2762.2kJ·mol1

c．2CaSO3(s)+O2(g)= 2CaSO4(s) ΔH= 2314.8kJ·mol1

（1）寫出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式：___。

方法2：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為(NH4)2SO4。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中=1500，則溶液的pH為________(已知：H2SO3的Ka1=1.5×102，Ka2=1．0×107，K(NH3·H2O)=1.74×10－5；)。NH4HSO3溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是_____。

A c(NH4+)>c(HSO3－)>c(H+)>c(SO32)>c(OH－)

B c(HSO3－)>c(NH4+)>(SO32－)>c(H+)>c(OH－)

C c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HSO3－)+2c(SO32)+c(H2SO3)

D c(H+)+c(H2SO3)=c(OH－)+c(SO32)+c(NH3·H2O)

II．SO2的回收利用：

（3）SO2與Cl2反應(yīng)可制得磺酰氯(SO2Cl2)，反應(yīng)為SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g)。按投料比1:1把SO2與Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下圖所示：

①恒溫恒壓條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a SO2Cl2的濃度保持不變 b 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

c 混合氣體的密度不再改變 d 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp＝_____(用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×體積分?jǐn)?shù))。

III．（4）過(guò)二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為。在工業(yè)上用作強(qiáng)氧化劑。

①在Ag+催化作用下，S2O82能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42和MnO4，1molS2O82能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過(guò)二硫酸銨。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。

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