設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子
B、1mol碳酸鉀晶體中含陰離子數(shù)為NA 個(gè)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA Fe3+
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成最簡(jiǎn)比相同為CH2，計(jì)算28g混合氣體中所含氫原子數(shù)；
B、碳酸鉀晶體是由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成；
C、依據(jù)n=
V
22.4
計(jì)算物質(zhì)的量，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為+1價(jià)和-1價(jià)；
D、鐵離子水解．
解答： 解：A、乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成最簡(jiǎn)比相同為CH2，28g混合氣體中所含氫原子數(shù)=
28g
14g/mol
×2×NA=4NA個(gè)氫原子，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鉀晶體是由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成，1mol碳酸鉀晶體中含陰離子數(shù)為NA 個(gè)，故B正確；
C、由n=
V
22.4
可知物質(zhì)的量=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為+1價(jià)和-1價(jià)，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；
D、鐵離子水解，將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中含有Fe3+小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，鹽類水解的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的片段組合，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）⑤、⑥、⑧相應(yīng)離子半徑最大的是（離子符號(hào)表示）
 
，②、③、⑥的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是[填化學(xué)式]
 
，②、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種可溶于水的化合物，其化學(xué)式為
 
．
（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，Z由①、③、④中三種元素組成．Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，W中①、③兩種元素組成且質(zhì)量比為3：14，寫出W與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）電動(dòng)汽車的某種燃料電池，通常用⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一種常見(jiàn)的電化學(xué)裝置．有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a為陰極，鐵皮受到保護(hù)
B、鹽酸中的Cl-向b定向移動(dòng)
C、在兩個(gè)電極反應(yīng)中，鋅元素分別被氧化或被還原
D、鋅鍍層完全溶解之時(shí)，電流計(jì)指針幾乎沒(méi)有偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子
B、在同溫同壓下，1摩爾固體或液體的體積各不相同，1摩爾氣體體積大約相等
C、在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)指明粒子的種類
D、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氣體積才約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、W的氧化物可以用于制造太陽(yáng)能電池
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Y比X強(qiáng)
C、可以用電解法制備Z單質(zhì)
D、Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
A 檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì) 試樣
溶解
硝酸鋇溶液
白色沉淀
稀硫酸
沉淀不溶
B 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng) 碘化鈉溶液
30%H2O2溶液
稀硝酸溶液及淀粉
溶液變藍(lán)色
C 證明Cl2的漂白性 MnO2和稀鹽酸
加熱
氣體
通過(guò)白色布條
褪色
D 探究濃度對(duì)于化學(xué)平衡的影響 FeCl3和KSCN混合溶液
加入FeCI3固體
 紅色變深
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷中一定正確的是（　�。�
A、若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量：X＞Y，則沸點(diǎn)：X＞Y
B、若X、Y屬于同主族元素，且相對(duì)原子質(zhì)量：X＞Y，則X的失電子能力比Y強(qiáng)
C、若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
D、若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（　　）
①碳酸鈉溶液與鹽酸   ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸   ③二氧化碳與氫氧化鈉溶液
④硝酸銀溶液和氨水   ⑤氯化鋁與氨水        ⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水．
A、③⑤B、①③⑥
C、僅有⑤D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物．請(qǐng)回答：
（1）X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)分別為：X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）X元素在周期表中的位置是第
 
周期
 
族．
（3）XZ3的電子式是
 
，所含化學(xué)鍵類型是
 
．
（4）寫出XZ3與Y的最高價(jià)氧化物的水化物按1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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