如圖是一種常見的電化學(xué)裝置．有關(guān)說法正確的是（　　）
A、a為陰極，鐵皮受到保護(hù)
B、鹽酸中的Cl-向b定向移動
C、在兩個(gè)電極反應(yīng)中，鋅元素分別被氧化或被還原
D、鋅鍍層完全溶解之時(shí)，電流計(jì)指針幾乎沒有偏轉(zhuǎn)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極、鐵作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動．
解答： 解：A．a(chǎn)電極鋅易失電子作負(fù)極，作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中氯離子向負(fù)極a移動，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極上鋅失電子被氧化，正極上氫離子得電子 被還原，故C錯(cuò)誤；
D．鋅鍍層完全溶解時(shí)，該裝置不能構(gòu)成原電池，則電流計(jì)指針幾乎沒有偏轉(zhuǎn)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，明確原電池正負(fù)極的判斷方法、電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子移動方向即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．根據(jù)表中所列元素回答下列問題．
a
f h m
b d g l
c e
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的元素符號是
 
，屬于過渡元素的有
 
 （填字母）．
（2）b元素在元素周期表中的位置是
 
，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是
 
，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型有
 
．
（3）a分別與f、g、h形成的化合物中，最穩(wěn)定物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（4）將元素a、b、g、l的原子半徑按從小到大的順序排列
 
（填元素符號）．
（5）寫出d的氧化物與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5，c（CO32-）約為5×10-11mol/L，該溶液中濃度最低的離子是（　�。�
A、HCO3-
B、CO32-
C、H+
D、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O所含的分子數(shù)為NA
B、1mol T2O分子所含的中子數(shù)為10NA
C、常溫常壓下，20g D2O分子中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
D、1mol H3O+所含的電子數(shù)為11NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為加速人體衰老的氧化性極強(qiáng)的活性氧，若Na2SeO3能清除人體內(nèi)活性氧，則Na2SeO3的作用是（　�。�
A、還原劑
B、氧化劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時(shí)可采取多種分類方法．表中各組歸類中不合理的是（　　）
選項(xiàng) 按某一分類標(biāo)準(zhǔn)分類的一組 歸類
A FeSO4 、NO2 、MnO2、NaClO H2SO3
B CH3COOH、HClO、H2S、HOOC-COOH HF
C 加聚反應(yīng)、離子反應(yīng)、放熱反應(yīng)、氧化還原反應(yīng) 焰色反應(yīng)
D （NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3?H2O NH4HCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語中，表示正確的是（　�。�
A、2s的電子云模型是：
B、肽鍵的結(jié)構(gòu)式為：
C、H2S分子的球棍模型為：
D、最外層電子排布式為ns2np3對應(yīng)的軌道表示式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子
B、1mol碳酸鉀晶體中含陰離子數(shù)為NA 個(gè)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）在0.1mo1?L-1的NaHSO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：
 
、
 
、
 
．
已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．則該溶液中c（H+）
 
c（OH-）（填“大于”、“小于”或“等于”），簡述理由：
 
．
（2）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-，若該溶液由0.1mol?L-1的HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）7，理由是
 
．

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