Question

物質在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學平衡．請根據所學知識回答：
（1）在0.1mo1?L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：

 

、

 

、

 

．
已知該溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．則該溶液中c（H⁺）

 

c（OH^-）（填“大于”、“小于”或“等于”），簡述理由：

 

．
（2）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，若該溶液由0.1mol?L^-1的HA溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）7，理由是

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）亞硫酸氫鈉溶液中存在水的電離、亞硫酸氫根離子的電離和水解平衡；c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），說明HSO₃^-的電離程度大于水解程度；
（2）二者恰好反應生成NaA，根據酸的強弱判斷溶液酸堿性．

解答： 解：（1）亞硫酸氫鈉溶液中存在水的電離、亞硫酸氫根離子的電離和水解平衡，方程式為：H₂O?H⁺+OH^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），說明HSO₃^-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，則c（H⁺）大于c（OH^-），
故答案為：H₂O?H⁺+OH^-；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-；大于；c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）知電離比水解程度大，所以c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）如果酸是強酸，二者恰好反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，則PH=7，如果酸是弱酸，二者恰好反應生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則pH＞7，
故答案為：大于或等于；若HA是強酸，pH=7，若HA是弱酸，pH＞7．

點評：本題考查了鹽類水解，根據溶液酸堿性確定酸式酸根離子電離和水解程度，注意任何溶液中都存在水的電離平衡，為易錯點．