下列實驗中，顏色有明顯變化的是（　�。�
A．淀粉溶液中加入碘化鉀溶液
B．雞蛋清中加入濃硝酸
C．淀粉溶液中加入碘酒
D．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅濁液混合加熱
A．碘化鉀在溶液中電離出碘離子和鉀離子，碘離子和淀粉不反應，顏色無變化，故A錯誤；
B．雞蛋清是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)遇到濃硝酸，發(fā)生蛋白質(zhì)變性，顯色黃色，故B正確；
C．碘酒是碘的酒精溶液，存在碘單質(zhì)，淀粉與碘單質(zhì)結合形成藍色的物質(zhì)，故C正確；
D．葡萄糖為五羥基醛，含有醛基，醛基和新制的氫氧化銅反應，生成磚紅色的沉淀，故D正確；
故選BCD．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為節(jié)省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流電源、石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器（用品），通過巧妙的構思，設計了比較銅、鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗．試填寫下列空白：
（1）甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），向燒杯中小心加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是
鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡
鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡
．甲同學的設計思路是
鋅能置換出酸中的氫，而銅不能
鋅能置換出酸中的氫，而銅不能
．
（2）乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加
硫酸銅
硫酸銅
溶液，進而觀察到的現(xiàn)象是
鋅片上有紅色的銅析出，鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快
鋅片上有紅色的銅析出，鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快
．
乙同學作出鋅、銅金屬活動性相對強弱的結論所依據(jù)的原理是
活潑金屬可以把不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來（或Zn、Cu、稀硫酸組成原電池，Zn為負極）
活潑金屬可以把不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來（或Zn、Cu、稀硫酸組成原電池，Zn為負極）
．
（3）丙同學使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學實驗后的溶液中補充了必要的試劑
硫酸銅
硫酸銅
 溶液（作為電解液）．反應在調(diào)控下隨即開始，實驗中有關反應的化學方程式為
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．實驗中的明顯現(xiàn)象是
陰極上有紅色銅析出，陽極附近有氣體產(chǎn)生
陰極上有紅色銅析出，陽極附近有氣體產(chǎn)生
．
（4）請你再單獨設計一個簡單的實驗（試劑、儀器自選），探究和證實鋅、銅金屬活動性的相對強弱（簡要說明操作和現(xiàn)象）
分別取一小片銅片與鋅片置于兩支試管中，向試管中加入少量淺綠色的FeCl2溶液，片刻后，加鋅片的試管中溶液的顏色褪去，溶液近乎無色（其他可行答案也可）
分別取一小片銅片與鋅片置于兩支試管中，向試管中加入少量淺綠色的FeCl2溶液，片刻后，加鋅片的試管中溶液的顏色褪去，溶液近乎無色（其他可行答案也可）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?珠海一模）（1）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．
①需要用
硫酸
硫酸
來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA
＜
＜
tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應的離子方程式
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
．
（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作    為：
①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L-1KMnO4溶液裝入
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．
在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：
反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快
反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快
．當
當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化
當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化
，證明達到滴定終點．
③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．
序號 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
1 0.00 20.10
2 1.00 20.90
3 0.00 21.10
則消耗KMnO4溶液的平均體積為
20.00
20.00
mL，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為
90.00%
90.00%
．
④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是
ACD
ACD
．
A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

目前流行的關于生命起源假設的理論認為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境．這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結構，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結構參與了生命起源的相關反應．某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組成時，設計了下列實驗．
[實驗I]硫的質(zhì)量確定：
精英家教網(wǎng)
按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結構（含有部分不反應的雜質(zhì)），在試管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉化后將B中溶液轉移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）進行測定剩余KMnO4溶被濃度的滴定．記錄數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) 待測溶液體積/mL 草酸溶液體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.50 23.70
2 25.00 1.02 26.03
3 25.00 0.00 24.99
相關反應：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
[實驗Ⅱ]鐵的質(zhì)量確定：
將實驗I硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．
試回答下列問題：
（1）檢查“實驗I”中裝置氣密性的方法是
 
．
（2）滴定終點的判斷方法是
 
．
（3）試管C中品紅溶液的作用是
 
．有同學提出，撤去C裝置，對實驗沒有影響，你的看法是
 
（選填“同意”或“不同意”），理由是
 
．
（4）根據(jù)實驗I和實驗II中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結構的化學式為
 
．
[問題探究]滴定過程中發(fā)現(xiàn)，細心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時要快的多．為研究快的原因．甲同學繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
編號 溫度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色時間/s
1 25 5.0 2.0 40
2 25 5.0
（另加少量可溶于水MnSO4粉末）		 2.0 4
3 60 5.0 2.0 25
（5）分析上進數(shù)據(jù)，滴定過程中反應速率較快的一種可能原因是
 
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

實驗室用稀硝酸與銅反應來制備NO氣體，如果采用（工）裝置（燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱），實驗效果不十分理想，因為觀察到的現(xiàn)象不能有力證 明反應產(chǎn)物是NO。有人設計了（Ⅱ）裝置（橡皮塞下端連有銅絲圈），用來做該實驗可以達到滿意的效果。

（1）用工裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體的顏色為________色；實驗過程中由 于觀察到現(xiàn)象，而不能有力證明反應產(chǎn)物是NO。

（2）用Ⅱ裝置做實驗時，將有關操作補充完全：

①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側管口注入稀硝酸，一直注到________為止。

②關閉活塞，用酒精燈在U形管的A側加熱，當________時，立即撤去酒精燈。

（3）回答下列問題：

①反應在什么情況下可以自動停止?可在何處觀察到無色的NO氣體? ②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象?

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

目前流行的關于生命起源假設的理論認為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境．這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結構，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結構參與了生命起源的相關反應．某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組成時，設計了下列實驗．
[實驗I]硫的質(zhì)量確定：

按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結構（含有部分不反應的雜質(zhì)），在試管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉化后將B中溶液轉移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）進行測定剩余KMnO4溶被濃度的滴定．記錄數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù)待測溶液體積/mL草酸溶液體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.5023.70
225.001.0226.03
325.000.0024.99
相關反應：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
[實驗Ⅱ]鐵的質(zhì)量確定：
將實驗I硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．
試回答下列問題：
（1）檢查“實驗I”中裝置氣密性的方法是______．
（2）滴定終點的判斷方法是______．
（3）試管C中品紅溶液的作用是______．有同學提出，撤去C裝置，對實驗沒有影響，你的看法是______（選填“同意”或“不同意”），理由是______．
（4）根據(jù)實驗I和實驗II中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結構的化學式為______．
[問題探究]滴定過程中發(fā)現(xiàn)，細心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時要快的多．為研究快的原因．甲同學繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
編號溫度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色時間/s
1255.02.040
2255.0
（另加少量可溶于水MnSO4粉末）		2.04
3605.02.025
（5）分析上進數(shù)據(jù)，滴定過程中反應速率較快的一種可能原因是______．

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