Question

下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是第三周期原子半徑最小的金屬元素組成的單質，D是一種紅棕色固體粉末，G為單質，K是一種紅棕色氣體，A、B相對分子質量相差16，J、C都是常見的強酸．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列物質的化學式B

 

，E

 

．
（2）反應⑦的化學方程式為

 

．反應⑦屬于

 

．
A．吸熱反應     B．放熱反應     C．置換反應      D．氧化還原反應
（3）反應⑩的離子方程式為

 

．
（4）將化合物D與KNO₃、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂GO₄（G顯+6價），同時還生成KNO₂和H₂O．該反應的化學方程式是：

 

．
（5）反應①中生成的A、D物質的量之比為4：1，已知甲礦石的主要成分是由兩種元素組成的化合物，則該化合物的化學式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：甲礦石氧化產物A可以連續(xù)氧化，生成的D是一種紅棕色固體粉末，反應①中生成的A、D物質的量之比為4：1，可推知甲為FeS₂，則A為SO₂，B為SO₃，C為B的水化物，C為H₂SO₄，D為Fe₂O₃，I是第三周期半徑最小的金屬元素組成的單質，應為Al，反應⑦為鋁單質與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應，即鋁熱反應，故單質G為Fe，H為Al₂O₃，K是一種紅棕色氣體，為NO₂，則J為HNO₃，L被氧化成為NO₂，故L為NO，由于M+H₂SO₄ →F+NO↑知，M為Fe（NO₃）₂，F(xiàn)為Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃，E應為Fe（OH）₃，結合對應物質的性質和題目要求解答該題．

解答： 解：甲礦石氧化產物A可以連續(xù)氧化，生成的D是一種紅棕色固體粉末，反應①中生成的A、D物質的量之比為4：1，可推知甲為FeS₂，則A為SO₂，B為SO₃，C為B的水化物，C為H₂SO₄，D為Fe₂O₃，I是第三周期半徑最小的金屬元素組成的單質，應為Al，反應⑦為鋁單質與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應，即鋁熱反應，故單質G為Fe，H為Al₂O₃，K是一種紅棕色氣體，為NO₂，則J為HNO₃，L被氧化成為NO₂，故L為NO，由于M+H₂SO₄ →F+NO↑知，M為Fe（NO₃）₂，F(xiàn)為Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃，E應為Fe（OH）₃，
（1）由上述分析可知，B為SO₃，E為Fe（OH）₃，故答案為：SO₃；Fe（OH）₃；
（2）反應⑦為Al與Fe₂O₃所發(fā)生的置換反應，方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，反應放出大量的熱，屬于置換反應、氧化還原反應，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；BCD；
（3）反應⑩的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4））化合物Fe₂O₃與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄，同時還生成KNO₂和H₂O，反應方程式為Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高溫  .

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高溫  .

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O；
（5）由上述分析可知，可推知甲礦石的化學式為FeS₂，故答案為：FeS₂．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)FeS₂與氧氣反應，結合反應特點和I是第三周期半徑最小的金屬元素組成的單質，D、K的顏色，先確定個別物質，根據(jù)框圖尋找線索進行推斷．