A是自然界存在最廣泛的第ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由圖表示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）G的電子式分別為
 

（3）D與H反應(yīng)可能生成的鹽有
 
（填化學(xué)式）；
（4）實(shí)際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，簡述一種制備方法
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：A是自然界存在最廣泛的第ⅡA族元素，常以化合物F存在．由圖可知，F(xiàn)高溫下分解生成D和G，則A為Ca，F(xiàn)為CaCO3，C為Ca（OH）2，D為CO2，G為CaO，B為氫氣，E為NaH，H為NaOH，以此來解答．
解答： 解：A是自然界存在最廣泛的第ⅡA族元素，常以化合物F存在．由圖可知，F(xiàn)高溫下分解生成D和G，則A為Ca，F(xiàn)為CaCO3，C為Ca（OH）2，D為CO2，G為CaO，B為氫氣，E為NaH，H為NaOH，
（1）E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑，故答案為：NaH+H2O═NaOH+H2↑；
（2）G為CaO，為離子化合物，其電子式為Ca2+，故答案為：Ca2+；  
（3）D為CO2，H為NaOH，D與H反應(yīng)可能生成的鹽有正鹽和酸式鹽，分別為Na2CO3、NaHCO3，故答案為：Na2CO3、NaHCO3；
（4）由F為原料制備單質(zhì)A，方法為將CaCO3與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaCl2，然后電解熔融的CaCl2固體就可以制得單質(zhì)鈣，
故答案為：將CaCO3與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaCl2，然后電解熔融的CaCl2固體就可以制得單質(zhì)鈣．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握A、F為推斷的突破口，側(cè)重Na、Ca及其化合物轉(zhuǎn)化的考查，把握發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，電解法制備Ca為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
B、b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
C、c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-═2H2O
D、d極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是超導(dǎo)化合物--鈣鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答：
（1）該化合物的化學(xué)式為
 
．
（2）在該化合物晶體中，與鈦離子距離最近且相等的鈦離子有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示的裝置進(jìn)行電解．A中盛有足量CuSO4溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液，通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色．
（1）電源的F端為
 
極（填“正”或“負(fù)”）．
（2）裝置B中Na+移向
 
電極（填“石墨”或“銅”），銅電極的電極反應(yīng)為：
 
，石墨電極的電極反應(yīng)為：
 
；
（3）若電解結(jié)束時(shí)A中共收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某含有Fe2+、I-、Br-的溶液中緩緩?fù)ㄈ脒m量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）AB段表示
 
 離子的減少．
（2）n（Cl2）=2mol時(shí)，溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子；Q原子s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等；G為金屬元素；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的d區(qū)，且原子序數(shù)是d區(qū)中最大的．
（1）Y原子核外共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，T原子有
 
種不同能級(jí)的電子．
（2）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）X、Y、Z的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是
 

（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含
 
mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為
 
．
（5）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)?div id="h91nvpp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物
熔點(diǎn)/K 993 1539 183
（6）T與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．該合金的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）質(zhì)量相同的H2O與D2O物質(zhì)的量之比為
 
，所含質(zhì)子數(shù)之比為
 
，中子數(shù)之比為
 
，分別與足量的Na反應(yīng)生成的氣體在同溫同壓下的體積比為
 
．
（2）Na2O2熔化破壞
 
（填序號(hào)：①離子鍵、②極性共價(jià)鍵、③非極性共價(jià)鍵、④分子間作用力，下同），HCl溶于水破壞
 
，碘升華破壞
 
，NaHSO4溶于水破壞
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是第三周期原子半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì)，D是一種紅棕色固體粉末，G為單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，A、B相對(duì)分子質(zhì)量相差16，J、C都是常見的強(qiáng)酸．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B
 
，E
 
．
（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)⑦屬于
 
．
A．吸熱反應(yīng)     B．放熱反應(yīng)     C．置換反應(yīng)      D．氧化還原反應(yīng)
（3）反應(yīng)⑩的離子方程式為
 
．
（4）將化合物D與KNO3、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2GO4（G顯+6價(jià)），同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（5）反應(yīng)①中生成的A、D物質(zhì)的量之比為4：1，已知甲礦石的主要成分是由兩種元素組成的化合物，則該化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振等物理方法已成為研究有機(jī)物的重要組成部分．

（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值只有一個(gè)的是
 
；
A．CH3CH3     B．CH3COOH    C．CH3COOCH3   D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，請(qǐng)預(yù)測B的核磁共振氫譜上應(yīng)該有
 
個(gè)峰（信號(hào)）．
（3）化合物C中各原子數(shù)目比為：N（C）：N（H）：N（O）=1：2：1，對(duì)化合物C進(jìn)行質(zhì)譜分析可得到如圖2所示的質(zhì)譜圖，可得出其分子式為
 
．若對(duì)其進(jìn)行紅外光譜分析，可得出其官能團(tuán)為
 
（寫名稱）．確定化合物C的官能團(tuán)時(shí)，你認(rèn)為
 
（填“有”或“沒有”）必要進(jìn)行紅外光譜分析．寫出化合物C與足量新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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