20．在①甲烷；②苯；③聚乙烯；④乙醛；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯這8種物質(zhì)種中，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（　　）
A．③⑤⑧B．④⑤⑦C．④⑤⑧D．③⑥⑦

分析 8種物質(zhì)都屬于烴，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的有機物一般應具有還原性，往往應含有不飽和鍵，以此解答該題．

解答 解：①甲烷為飽和烴，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，故①錯誤；
②苯不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，故②錯誤；
③聚乙烯不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，故③錯誤；
④乙醛含有醛基，可被酸性高錳酸鉀或溴水氧化，故④正確；
⑤2-丁炔含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色，故⑤正確；
⑥環(huán)己烷不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，故⑥錯誤；
⑦鄰二甲苯只能與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應，但不能與溴水反應，故⑦錯誤；
⑧環(huán)己烯含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色，故⑧正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，題目難度不大，注意把握有機物官能團或基團的性質(zhì)，性質(zhì)官能團的性質(zhì)解答該題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．已知：將C12通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值僅與溫度高低有關(guān)．當n（NaOH）=6amol時，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：3amol≤n≤5amol
B．改變溫度，產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為4amol
C．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量3amol
D．某溫度下，若反應后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=6，則溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{-}）}=\frac{1}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列括號中對日常生活的變化判斷正確的是（　�。�
A．嘴嚼米飯時有甜味（化學變化）
B．玻璃窗破裂（化學變化）
C．二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁（物理變化）
D．純凈物加熱后變?yōu)榛旌衔铮ㄎ锢碜兓?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
   原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）C所在主族的四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其沸點較高，HCl、HBr、HI，分子間以分子間作用力結(jié)合，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為34%（保留兩位有效數(shù)字）．（$\sqrt{3}$=1.732）
（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學鍵是①②③（填選項序號）．
①極性鍵     ②非極性鍵     ③配位鍵     ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液．請寫出上述過程的離子方程式Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列混合物應選用蒸餾操作法分離的是（　�。�
A．硝酸鉀和氯化鈉的混合物B．溴水
C．汽油和柴油D．四氯化碳和水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX； Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S（寫化學式）．
（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應可產(chǎn)生MY2氣體，寫出其反應離子方程式：HSO3-+H+=SO2↑+H2O
（4）相同條件下，同體積M的氧化物與Y單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液不褪色（填褪色或不褪色）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．反應N2+3H2?2NH3，開始時N2的濃度為3mol•L-1，H2的濃度為5mol•L-1，3min后測得NH3濃度為0.6mol•L-1，則此時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是（　�。�
A．v（NH3）=0.2 mol•L-1•s-1B．v（N2）=1.0 mol•L-1•min-1
C．v（H2）=1.67 mol•L-1•min-1D．v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在檢驗溶液中SO42-的過程中，下列操作中正確的是（　�。�
A．先加入稀硝酸，無沉淀產(chǎn)生，然后再加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
B．先加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在
C．先加入稀鹽酸，無產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
D．先加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有H、C、O、Cl、Na五種元素．
（1）由兩種元素組成的四原子離子化合物的電子式，由兩種元素組成的三原子共價化合物的電子式或．（各寫1種）
（2）在由三種元素組成的化合物里，其中離子化合物的化學式Na2CO3、NaClO，共價化合物的化學式H2CO3、HClO．（組成元素不能完全相同）（各寫2種）

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