Question

一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中

a

b

=

 

．
（2）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為

 

．
（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

 

．
A．反應中M與N的物質的量之比為1：1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比求算；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算M的平均反應速率；
（3）當反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等（同種物質），各物質的濃度、含量不再改變，以及由此衍生的一些物理量也不變，以此進行判斷．

解答： 解：（1）由圖象可知，

a

b

=

△n(N)

△n(M)

=

(8-2)mol

(5-2)mol

=

2

1

=2，故答案為：2；
（2）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：v=

△c(M)

△t

=

(4-3)mol VL

(t2-t1)min

=

1

(t2-t1)v

mol?L^-1?min^-1，故答案為：

1

(t2-t1)v

mol?L^-1?min^-1；
（3）A．平衡時反應混合物各組分的物質的量不變，但各組分的物質的量不一定相等，故A錯誤；
B．混合氣體的總質量始終不變，混合氣體總質量不變不能說明到達平衡，故B錯誤；
C．由于a≠b，隨反應進行混合氣體總物質的量發(fā)生變化，混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，說明到達平衡，故C正確；
D．單位時間內消耗amolN，同時生成bmolM，都表示正反應速率，反應始終按此關系進行，不能說明到達平衡，故D錯誤；
E．由于a≠b，隨反應進行混合氣體總物質的量發(fā)生變化，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明混合氣體總的物質的量再不變，說明反應到達平衡，故E正確；
F．N的轉化率達到最大，且保持不變，說明可逆反應到達最大限度平衡狀態(tài)，故F正確；
故答案為：CEF．

點評：本題考查化學反應速率計算、化學平衡計算、化學平衡狀態(tài)判斷，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意判斷化學平衡狀態(tài)的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡．