Question

1．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO₂．某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗液體未流下，你認為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，寫出其化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；請指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：還原性和酸性；若液體中的溶質(zhì)反應(yīng)了6mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量3mol；
（3）停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，D：無明顯現(xiàn)象．
（4）另一個實驗小組的同學(xué)認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)分液漏斗使用方法解答：使用分液漏斗時應(yīng)取下塞子，使分液漏斗內(nèi)的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出；
（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣和氯化錳、水的方法制取氯氣，分析反應(yīng)中元素變化，結(jié)合元素化合價的變化和電子守恒用雙線橋表示，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑，依據(jù)化學(xué)方程式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
（3）二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，因而具有漂白性，該無色化合物具有不穩(wěn)定性，受熱容易分解；氯氣與水生成的次氯酸具有強的氧化性，將有色物質(zhì)氧化生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)；
（4）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者發(fā)生反應(yīng)Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，鹽酸和硫酸不具有漂白性．

解答 解：（1）使用分液漏斗時應(yīng)取下塞子，使分液漏斗內(nèi)的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出，打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，原因是：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2）二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣和氯化錳、水的方法制取氯氣，Mn元素的化合價從+4價降為+2價，Cl元素從-1價升高為0價，可通過雙線橋分析此氧化還原反應(yīng)，，參加反應(yīng)的氯化氫有4mol其中有2mol氯元素化合價升高表現(xiàn)為還原性，做還原劑，2mol氯化氫中元素化合價不變，氯化氫表現(xiàn)酸性；依據(jù)方程式可知，轉(zhuǎn)移2mol電子消耗4mol氯化氫，所以消耗6mol氯化氫，轉(zhuǎn)移3mol電子；
故答案為：；還原性和酸性；3mol；
（3）二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，因而具有漂白性，該無色化合物具有不穩(wěn)定性，受熱容易分解，所以看到現(xiàn)象為：溶液恢復(fù)顏色；
氯氣與水生成的次氯酸具有強的氧化性，將有色物質(zhì)氧化生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后，溶液不恢復(fù)顏色；
故答案為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無明顯現(xiàn)象；
（4）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，生成物都無漂白性，因而SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不退色，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

點評 本題考查了二氧化硫、氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，明確制備原理和二氧化硫、氯氣性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫與次氯酸漂白原理的不同，題目難度不大．