Question

反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質的量之比為a：b．則
（1）平衡A與B的轉化率之比是

 

．
（2）若同等倍數地增大A、B的物質的量濃度，要始A與B的轉化率同時增大，（a+b）與（c+d）必須滿足的關系是a+b

 

c+d（填入“＞”或“＜”或“=”）
（3）設定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁四個完全相同的密閉容器中進行上述反應．假使起始時甲、乙、丙、丁四個容器中A的物質的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C、D的量均為O．則在相同溫度下達到平衡時，A的轉化率最大的容器是

 

，B所轉化率由大到小的順序是（填容器代號）

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）起始時A與B的物質的量之比為a：b，等于化學計量數之比，平衡時A與B的轉化率相等；
（2）同時同等倍數地增大A、B的濃度，等效為增大壓強，A與B的轉化率同時增大，平衡向正反應移動；
（3）甲相當于在乙的基礎上再增加A的物質的量，所以甲中B的轉化率大于乙中B的轉化率，但A的轉化率要小于乙中A的轉化率；
丁相當于在乙的基礎上再增加B的物質的量，所以丁中A的轉化率大于乙中A的轉化率，但B的轉化率要小于乙中B的轉化率；
丙和乙相比，相當于在增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以轉化率均降低；
丙和甲相比，相當于在甲的基礎上再增加B的物質的量，所以丙中A的轉化率大于甲中A的轉化率，但B的轉化率要小于甲中B的轉化率；
丙和丁相比，相當于在丁的基礎上再增加A的物質的量，所以丙中B的轉化率大于丁中B的轉化率，但A的轉化率要小于丁中A的轉化率．

解答： 解：（1）起始時A與B的物質的量之比為a：b，等于化學計量數之比，平衡時A與B的轉化率相等，即平衡時A與B的轉化率之比是1：1，故答案為：1：1；
（2）同時同等倍數地增大A、B的濃度，等效為增大壓強，A與B的轉化率同時增大，平衡向正反應移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，故a+b＞c+d，
故答案為：＞；
（3）將起始時情況作如下排列：
    2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）
甲 2 mol 1 mol
乙 1 mol 1 mol
丙 2 mol 2 mol
丁 1 mol 2 mol
A越少B越多，A的轉化率越高，則A轉化率最高的為丁，最低的為甲；甲與乙比較，甲相當于在乙的基礎上加1molA，平衡向正反應方向移動，故B的轉化率甲＞乙；乙與丙相比較，丙相當于在乙的基礎上再分別增加1 mol A和1 mol B，因是恒容為加壓，平衡逆向移動，則B的轉化率丙＜乙；丁與丙比較，丁相當于在丙的基礎上移走1molA，平衡向逆反應方向移動，故B的轉化率丙＞丁，故B的轉化率：甲＞乙＞丙＞丁；
故選：丁，甲＞乙＞丙＞�。�

點評：本題考查平衡移動、外界條件對平衡的影響、等效平衡等，難度不大，注意對比四種容器內各物質的物質的量關系，結合影響平衡移動的因素解答．