下列敘述不正確的是（　�。�
A、．
擠壓膠頭滴管后會(huì)看到燒瓶中形成噴泉
B、
滴加幾滴濃H2SO4后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?/span>
C、
由該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證催化劑的催化效果
D、
能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)；
B．K2Cr2O7的溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+；
C．溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)相等；
D．硝酸銀過量，不能證明溶度積大小．
解答： 解：A．氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成噴泉，故A正確；
B．加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬蔅正確；
C．溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，應(yīng)在質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同條件下進(jìn)行，不能驗(yàn)證催化劑的催化效果，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸銀過量，不能證明溶度積大小，應(yīng)在飽和氯化銀溶液中滴加硫化鈉溶液，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)平衡、催化劑等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，下列反應(yīng)中與該反應(yīng)原理上最相似的是（　�。�
A、Fe3++3OH-═Fe（OH）3
B、Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C、2H2O2═2H2O+O2
D、2H2S+SO2═3S+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，三氯化鐵溶于適量的蒸餾水能形成低濃度的氫氧化鐵膠體，下列敘述正確的是（　�。�
A、由三氯化鐵到氫氧化鐵膠體未發(fā)生化學(xué)變化
B、FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體中分散質(zhì)顆粒的直徑相同
C、可以用丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)有效鑒別三氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體
D、三氯化鐵可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為a：b．則
（1）平衡A與B的轉(zhuǎn)化率之比是
 
．
（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要始A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，（a+b）與（c+d）必須滿足的關(guān)系是a+b
 
c+d（填入“＞”或“＜”或“=”）
（3）設(shè)定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁四個(gè)完全相同的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)．假使起始時(shí)甲、乙、丙、丁四個(gè)容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C、D的量均為O．則在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是
 
，B所轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是（填容器代號）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水．根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題．

（1）生產(chǎn)過程中多次進(jìn)行過濾．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是
 
．
（2）加入過氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0～4.5左右，加入碳酸鈉溶液的作用是
 
．再加入NH4F的目的是
 
．
（3）草酸鎳（NiC2O4?2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí)，制得三氧化二鎳，同時(shí)獲得一種混合氣體．寫出草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式
 
．
（4）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳．用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進(jìn)行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．寫出ClO-氧化Ni（OH）2生成三氧化二鎳的離子方程式
 
．a(chǎn) mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過電子的物質(zhì)的量是
 
．
（5）電解法制取三氧化二鎳實(shí)際過程中，有時(shí)獲得一種結(jié)晶水合物，已知1mol該物質(zhì)中含有0.5mol結(jié)晶水．取該化合物20.2g進(jìn)行充分加熱，而獲得三氧化二鎳固體和0.2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．食用精鹽是用粗鹽提純而得到的．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：①加熱攪拌；②放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；③固定鐵圈位置；④放置酒精燈； ⑤停止加熱．其正確的操作順序?yàn)?div id="vpvd1pz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號）．
（2）檢驗(yàn)溶液中有無SO42-離子的操作為
 
．
（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾→除SO42-離子后，再滴加NaOH溶液和飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止，這步操作的目的是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：
 
；
過濾時(shí)：
 
；
蒸發(fā)時(shí)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、78g Na2O2晶體中離子總數(shù)為4NA
B、常溫下，2L、1 mol?L-1的乙酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L NO和5.6 L O2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為NA
D、對于反應(yīng)：C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ/mol，有2NA個(gè)碳氧雙鍵形成時(shí)，放出1300 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙、丙、是三種常見單質(zhì)，x、y、z是常見的三種化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若甲是具有還原性的單質(zhì)，x、y、z中有一種是離子晶體，則：①x、y、z中含有丙元素的是
 
（填代號），②z的化學(xué)式是
 
，③x與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若甲是具有氧化性的單質(zhì)，丙在通常狀況下呈液態(tài)，y、z具有相同的陽離子，則x與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯元素的常見化合價(jià)有-1，0，+1，+3，+4，+5，+7．
①KClO3是一種強(qiáng)氧化劑，常溫下較穩(wěn)定，在400℃以上則分解并放出氧氣．其分解分為兩步進(jìn)行：加熱到356℃以上時(shí)分解為甲和乙，而幾乎不放出氧氣．當(dāng)溫度在400℃以上時(shí)，乙分解為甲和丙．其中甲是一種含氯的化合物．
②已知化合物丁由丙物質(zhì)組成元素和氯元素組成，是一種紅黃色有強(qiáng)烈刺激性臭味的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為3.01g?L-1．
（1）甲的電子式為
 
．試比較KClO3與乙的穩(wěn)定性
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)室可以用KClO3和濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)的方程式為
 
．
（3）工業(yè)上KClO3和乙均由電解和復(fù)分解兩步反應(yīng)制得，其生產(chǎn)流程如圖所示，電解熱的NaCl溶液時(shí)，產(chǎn)生的Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，NaCl繼續(xù)參與電極反應(yīng)，最終實(shí)現(xiàn)向NaClO3的轉(zhuǎn)化．寫出該電解池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式
 
．當(dāng)溫度低于80℃時(shí)，會(huì)有部分NaClO生成．若電解消耗了117gNaCl時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為10.4mol，則NaClO3的產(chǎn)率為
 
．（產(chǎn)率=
生成物的實(shí)際產(chǎn)量
理論產(chǎn)量
×100%）
（4）寫出電解NaClO3生成戊時(shí)的陽極反應(yīng)式
 
．
（5）NaClO3還可用于丁的生產(chǎn)：將NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2氣體制得．試寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案