Question

8．元素A的單質(zhì)能與H₂化合生成H_xA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.5g H_xA氣體的體積是5.6L．含有5.1g H_xA的溶液與200mL 0.75mol/L的CuCl₂溶液正好完全反應(yīng)，并生成黑色沉淀，則：
（1）A元素的相對(duì)原子質(zhì)量是32，若A的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A是S元素．
（2）A的最高價(jià)氧化物是SO₃，室溫下呈液態(tài)，其分子由共價(jià)鍵結(jié)合而成．
（3）寫出H_xA的電子式．
（4）H_xA與CuCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺．

Answer 1

分析 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.5g H_xA氣體的體積是5.6L，其物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故H_xA的相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{8.5}{0.25}$=34，含5.1g H_xA的物質(zhì)的量為$\frac{5.1g}{34g/mol}$=0.15mol，CuCl₂的物質(zhì)的量為0.2L×0.75mol/L=0.15mol，二者正好完全反應(yīng)，生成黑色沉淀，則H_xA中A表現(xiàn)-2價(jià)，故x=2，則A的相對(duì)原子質(zhì)量，34-2=32，若A的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，可推知A為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.5g H_xA氣體的體積是5.6L，其物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故H_xA的相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{8.5}{0.25}$=34，含5.1g H_xA的物質(zhì)的量為$\frac{5.1g}{34g/mol}$=0.15mol，CuCl₂的物質(zhì)的量為0.2L×0.75mol/L=0.15mol，二者正好完全反應(yīng)，生成黑色沉淀，則H_xA中A表現(xiàn)-2價(jià)，故x=2，則A的相對(duì)原子質(zhì)量，34-2=32，若A的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，可推知A為S元素，故答案為：32；S；
（2）硫元素的最高價(jià)氧化物是SO₃，室溫下呈液態(tài)，其分子由共價(jià)鍵結(jié)合而成，故答案為：SO₃；液態(tài)；共價(jià)；
（3）化合物H_xA為H₂S，電子式為：，故答案為：；
（4）H_xA與CuCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺，故答案為：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷，屬于計(jì)算型推斷，難度不大，注意三氧化硫的熔沸點(diǎn)．