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16．下列各項實驗的基本操作中，正確的是（　�。�
A．為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體
B．為了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林
C．為了使制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液
D．為了使配制的FeCl3溶液不產生混濁，可加入鹽酸和鐵片

分析 A．過濾器中的液體不能用玻璃棒攪拌；
B．在玻璃塞上涂凡士林會使溶液受到污染；
C．Zn和硫酸的反應中加入少量的CuSO4溶液，能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原電池，原電池反應比化學反應速率快；
D．Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液時，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導致溶液變渾濁．

解答 解：A．用玻璃棒攪拌過濾器中的液體可能將濾紙弄破，使實驗失敗，故A錯誤；
B．容量瓶是用來配制標準溶液的，在玻璃塞上涂凡士林會使溶液受到污染，故B錯誤；
C．Zn比Cu活潑，可置換出Cu，反應的方程式為CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，在溶液中形成Cu/Zn原電池，而加快化學反應速率，故C正確；
D．Fe3+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液時，可加入酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導致溶液變渾濁，由于溶液是FeCl3溶液，加鐵片，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2，反而加劇變質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查基本實驗操作等相關內容，在化學實驗操作時，注意常見化學實驗操作的注意事項，題目難度不大，注意D選項把握水解原理的應用．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列“假說“在化學科學發(fā)展過程中曾經起到一定的作用，至今仍公認為化學原理的是（　　）
A．1803 年道爾頓提出的“元素的原子以其原子質量為特征”
B．1808 年蓋•呂薩克提出的“同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子”
C．1811 年貝來里烏斯提出的“不同原子顯不同電性，因而產生吸引力形成化合物“
D．1887 年阿倫尼烏斯提出的“電解質在溶液中會自發(fā)離解成帶電的粒子”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、OH-、Ba2+、NO3-B．Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C．Na+、Fe3+、SO42-、I-D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E．D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，E在足量空氣中燃燒產生有刺激性氣味的氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量NaOH溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）單質A是一種黃色晶體，質脆，易研成粉末．組成單質A的元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，D的化學式是Al（OH）3，F(xiàn)中存在的化學鍵類型是離子鍵．
（2）B與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應的氧化產物的化學式為Na2SO4，當生成2mol ClO2時，轉移電子2mol．
（4）工業(yè)上，E常用氨水吸收，產物為酸式鹽．一定條件下向該鹽溶液中通入空氣，得到單質A并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3．H2O+2S↓．
（5）溶液F顯堿性，用離子方程式解釋原因：S2-+H2O?HS-+OH-．
（6）H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，H的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
B．100mL 18.4mol•L-1 的濃硫酸與足量的銅加熱反應后，生成SO2  分子數(shù)為0.92NA
C．將CO2 通過Na2O2 ，當固體質量增加a g時，反應中轉移的電子數(shù)為a$\frac{{N}_{A}}{28}$
D．標準狀況下，11.2L正丁烷所含公用電子對數(shù)為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
裝置可收集NO氣體
B．
裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
C．
裝置可實現(xiàn)反應：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
D．
裝置可證明非金屬性：S＞C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．元素A的單質能與H2化合生成HxA，在標準狀況下8.5g HxA氣體的體積是5.6L．含有5.1g HxA的溶液與200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反應，并生成黑色沉淀，則：
（1）A元素的相對原子質量是32，若A的質子數(shù)等于中子數(shù)，則A是S元素．
（2）A的最高價氧化物是SO3，室溫下呈液態(tài)，其分子由共價鍵結合而成．
（3）寫出HxA的電子式．
（4）HxA與CuCl2溶液反應的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知Mg（OH）2在水溶液中物質的量濃度是1.65×10-4mol/L，Ag2O的溶解度是1.6×10-3g/100g，通過計算判斷：
（1）MgO和Ag2O分別在水中能否使酚酞變紅？變紅、變紅
（2）取MgSO4稀溶液，加入適量NaHCO3稀溶液，并使該兩種物質（NaHCO3和MgSO4）的物質的量之比為2：1．
①經pH計檢測，混合液pH=7.5，其原因是HCO3-水解顯堿性．
②在混合液中滴入酚酞，然后先在水浴中加熱至約60℃，其現(xiàn)象是有氣體逸出，并有白色沉淀生成；離子方程式是Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O．
③充分反應后，再升高溫度（在沸水浴中加熱），其現(xiàn)象是：有氣體逸出，并使酚酞變紅，化學方程式是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質所含粒子數(shù)為0.1NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）的是（　�。�
A．0.1molNa2O2所含的陰離子
B．1L0.1mol•L-1氨水中的NH4+
C．12.5mL16mol•L-1的濃硫酸能溶解的Cu
D．4.6gNO2氣體所含的分子

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