11．下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.1NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）的是（　�。�
A．0.1molNa2O2所含的陰離子
B．1L0.1mol•L-1氨水中的NH4+
C．12.5mL16mol•L-1的濃硫酸能溶解的Cu
D．4.6gNO2氣體所含的分子

分析 A、Na2O2由2個(gè)鈉離子和1mol過(guò)氧根構(gòu)成；
B、銨根離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
D、二氧化氮?dú)怏w中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少．

解答 解：A、Na2O2由2個(gè)鈉離子和1mol過(guò)氧根構(gòu)成，故0.1mol過(guò)氧化鈉中含0.1mol陰離子，即0.1NA個(gè)，故A正確；
B、銨根離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故在溶液中含有的銨根離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，則12.5mL16mol•L-1的濃硫酸即0.2mol濃硫酸不能完全反應(yīng)，則能溶解的銅的物質(zhì)的量小于0.1mol，故C錯(cuò)誤；
D、4.6g二氧化氮的物質(zhì)的量即0.1mol，而二氧化氮?dú)怏w中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少，故氣體中的分子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)的基本操作中，正確的是（　�。�
A．為了加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體
B．為了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林
C．為了使制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液
D．為了使配制的FeCl3溶液不產(chǎn)生混濁，可加入鹽酸和鐵片

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．某無(wú)色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是（　　）
步驟　操作　現(xiàn)象
�、�　用pH試紙檢驗(yàn)　溶液的pH大于7
　②　向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震蕩，靜置　CCl4層呈橙色
�、�　向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3　有白色沉淀產(chǎn)生
�、�　過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3　有白色沉淀產(chǎn)生
A．肯定含有的離子是Na+、Br-、SO32-B．肯定沒(méi)有的離子是Ba2+、SO32-
C．可能含有的離子是Cl-、Br-、SO42-D．不能確定的離子是Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4•H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4
（1）質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1時(shí)Mn（OH）2開(kāi)始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為高于60℃．
（4）準(zhǔn)確稱(chēng)取0.1710gMnSO4•H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過(guò)程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．計(jì)算MnSO4•H2O樣品的純度（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A．氧化性：F2＞Cl2＞SB．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
C．離子半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是（　�。�
A．硫酸與氯化鈉反應(yīng)B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水
C．鐵在硫蒸氣中燃燒D．鐵粉加入硝酸中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向1000mL3mol•L-1NaOH溶液中通入適量CO2氣體，溶液中有關(guān)陰離子的物質(zhì)的量變化曲線圖所示，下列說(shuō)法中正確的（　　）
A．水的電離程度一直增大
B．溶液的pH逐漸下降
C．M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中離子種類(lèi)不同
D．CD段反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．分子式為C7H12O4的有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質(zhì)的量之比為1：2，則符合該條件的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)和碳酸酯）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)況下11.2L乙烷分子中所含分子數(shù)為0.5NA
B．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為0.1NA
C．20克氖氣所含原子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，48g O3和O2的混合氣體中，含有氧原子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案