Question

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸或堿改變溶液的pH時，含鐵粒子的物質的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=]。下列說法正確的是（ ）

A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強電解質

B.25℃，H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常數(shù)K>100

C.由B點數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.15×10-4

D.A、C兩點對應溶液中水的電離程度相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．溶液中存在H2FeO4，說明H2FeO4在溶液中存在電離平衡，則H2FeO4屬于弱電解質，故A錯誤；

B．結合圖象可知，c(H2FeO4)=c(H3FeO4+)時，溶液的pH<2，c(H+)>0.01mol/L，則H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常數(shù)K==<=100，即K<100，故B錯誤；

C．B點pH=4，δ（HFeO4-）=0.806，則δ（H2FeO4）≈0.194，由于溶液體積相同，則=≈4.15，則H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=×c（H+）=4.15×1×10-4=4.15×10-4，故C正確；

D．FeO42-水解促進了水的電離，c（FeO42-）的濃度濃度越大，則水的電離程度越大，根據(jù)圖象可知，水的電離程度：C>A，故D錯誤；

答案選C。